Question

常温下某H2SO4的浓度是0.005mol/L 1.此溶液的PH为 2.用水稀释到原来体积的100

常温下某H2SO4的浓度是0.005mol/L
1.此溶液的PH为
2.用水稀释到原来体积的100倍，PH为
3.再继续稀释十的六次方倍。溶液中氢离子和硫酸根离子的浓度之比是

Answer 1

1. 此溶液的PH=2
   2.用水稀释到原来体积的100倍，PH=4
   3.再继续稀释（原来体积的）十的六次方倍。溶液中氢离子和硫酸根离子的浓度之比是

   稀释10^6倍后，溶液中的氢离子浓度的计算

   由硫酸电离的氢离子的浓度为0.01×10^-6=10^-8

   由水电离的氢离子浓度为X,则有（X+10^-8）X=10^-14，解X=9.5×10^-8

   溶液中氢离子的浓度为10^-8+9.5×10^-8=1.05×10^-7

   硫酸根稀释10^6倍后，硫酸根的浓度为0.005×10^-6=0.05×10^-7

   溶液中氢离子和硫酸根离子的浓度之比是1.05/0.05=21/1