Question

对于一个化学反应来说，活化能越大，反应速率越快对吗

Answer 1

错的。对于一个化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。

活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应。

所需活化能大的话，要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反应，速率也就快了。

扩展资料：

反应速率以单位时间内反应物或生成物浓度的变化侦（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。

其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反敁速率以达到某些目的。

化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。

影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。

参考资料来源：百度百科--化学反应速率

参考资料来源：百度百科--活化能

Answer 2

活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应，所需活化能大的话，你要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反应，速率也就快了

Answer 3

不对。活化能越大，反应速率越慢。
活化能是指反应物在反应过程中必须克服的能垒，也可以理解为反应进行的起始能量。反应速率是指在单位时间内发生的反应物消耗或生成的物质量。在化学反应中，反应速率受到活化能的影响。
当活化能较大时，反应物需要克服更高的能垒才能进行反应，因此反应速率较慢。相反，当活化能较小时，反应物更容易发生反应，反应速率较快。
化学反应速率的公式一般写为：反应速率 = k * [A]^m * [B]^n * ...
其中，k是速率常数，[A]和[B]分别是反应物A和B的浓度，m和n是反应物的反应级数。
总结：活化能越大，反应速率越慢；活化能越小，反应速率越快。

Answer 4

活化能越大，反应速率越大。这个是普遍实验的规律。活化能越大，分子能量越高，反应也就越快，只能说它反应门槛高，并不能说反应慢。

Answer 5

不完全准确。活化能并不直接决定反应速率的快慢，而是反应的起始能量。
活化能是指在化学反应中，反应物必须达到的最高能量阈值，以克服反应物之间的相互作用，并进入到反应的中间状态，即过渡态。过渡态是一个能量较高、结构不稳定的瞬态。
反应速率的快慢是由几个因素共同决定的，包括活化能、反应物的浓度、反应物之间的相互作用、反应温度和存在的催化剂等。
活化能越高，表示反应物需要克服更大的能垒才能到达过渡态，因此反应的起始速率会变慢。然而，高活化能的反应可以通过适当的温度提高反应速率，因为温度的升高可以提供更多的能量，使得反应物更容易克服活化能，加速反应。
同时，反应物的浓度也会影响反应速率。反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率增加，有利于反应发生，加快了反应速率。
因此，活化能是影响反应速率的一个重要因素，但不是唯一的决定因素。其他因素如浓度、温度和催化剂等也会对反应速率产生影响