Question

一道无机化学平衡计算题。

Answer 1

由于 AgBr 的 Ksp 比 [Ag(NH3)2]+ 的 K稳 要小得多，故可以认为AgBr在1mol/L氨水中的溶解度很小。也就是氨水的浓度基本不变，仍然为1mol/L.
而 c([Ag(NH3)2]+) / c(Ag+) =1.7*10^7 ①
故Ag+的分析浓度约等于c([Ag(NH3)2]+)
而Ag+的分析浓度又等于c(Br-)，c(Br-)*c(Ag+)=Ksp=7.7*10^-13
所以 c([Ag(NH3)2]+) * c(Ag+) = 7.7*10^-13 ②
由①②得知 c([Ag(NH3)2]+)=3.62*10^-3 mol/L
故AgBr的溶解度为3.62*10^-3 mol/L
故选B。