Question

高中化学电解

高中化学电解图中为何锌为负电极？图中电子走向顺针时，则电流走向逆针时也，如此锌岂非正电极？终然锌为负电极而铜为正，则铜电极为何析出铜？

Answer 1

首先，问这个问题说明题主化学基础很不扎实，建议多看点书。
该反应的电化学方程式总式其实是锌和硫酸铜的反应（这是最基础的一个置换反应方程式，千万别说你不会，不然我会建议你从头开始学化学），很明显锌是个还原剂，电化学里还原剂当然就是原电池的负极了。再有，电子是带负电的，电流方向规定为正电荷的移动方向，当然是和电子移动方向相反，这是物理常识啊。再有，你没学过双电层理论就算了，但是你应该很清楚电子是从铜极进入溶液的吧？既然电子是从铜极进去的，自然是要从铜极析出铜单质啊。

Answer 2

不确定……阴极：6(H+)+6(e-)+3O2=3H2O2阳极：3H2O-6(e-)=6(H+)+O3

Answer 3

分析过程（差量法）：该电解池阴极增重质量为7.68克，即铜，相当于0.12摩尔，推得得到电子0.24摩尔；溶液增重0.03是锌与铜的质量差值，由差量法算出铜和锌的物质的量之比为3:1

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