Question

高一化学计算题

实验室常用锌与稀硫酸反应制氢气，现将质量分数为98%的浓硫酸100ml（ρ=1.84g/cm3）加入400ml蒸馏水中，配成体积比1：4的稀硫酸，所得稀硫酸的质量分数是多少？若所得稀硫酸的密度是1.23g/cm3，则此稀硫酸的物质的量浓度为多少？

Answer 1

(我也是大学化学专业的)(freshman)
其实我都不喜欢计算题，不过计算的方法总是有些套路的；
（1）：所得稀硫酸的质量分数=硫酸的质量/稀释后溶液的质量;W=m（H2SO4）/m（稀)*100%=1.84*100/(1.84*100+1*400)*100%=31.5%;
(2):若所得稀硫酸的密度是1.23g/cm3，根据稀硫酸的质量为(1.84*100+1*400)=584g，求得稀硫酸的体积为584/1.23约等于475mL（注意：将质量分数为98%的浓硫酸100ml（ρ=1.84g/cm3）加入400ml蒸馏水中，配成体积比1：4的稀硫酸后的体积不是简单的100+400=500mL）!硫酸的物质的量为1.84*100/98约等于1.88mol，则此稀硫酸的物质的量浓度为1.88/(475/1000)=4mol/L.
that is all。

Answer 2

10
、取一定量
Na2CO3
和
Na2SO4
的混合物溶液与过量盐酸反应，生成
2.016 L CO2(
标准
状况下
)
，然后加入足量的
Ba(OH)2
溶液，得到沉淀的质量为
2.33
g
。试计算混合物中
Na2CO3
和
Na2SO4
的物质的量分别为多少？

0.09 mol

0.01 mol
解：
2HCl

＋

Na2CO3

＝

2NaCl

＋

H2O

＋

CO2
↑

1 mol

22.4 L

n(Na2CO3)

2.016 L
n(Na2CO3)
＝
0.09 mol
Ba(OH)2

＋

Na2SO4

＝

BaSO4
↓
＋

2 NaOH

1 mol

233 g

n(Na2SO4)

2.33 g

n(Na2SO4)
＝
0.01 mol