0.05 mol/l的NaAc溶液的PH计算
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2H2O=H++OH- Kw=[H+][OH-]
HAc=H++Ac- Ka=[H+][Ac-]/[HAc]
Ac-+H2O=HAc+OH- Kb=[HAc][OH-]/[Ac-]=Kw/Ka=5.55*10^(-10)
0.05-x x x
Kb=x²/(0.05-x²)=5.55*10^(-10)
解得[OH-]=x=5.27*10^(-6)
pOH=-lg[OH-]=-lg[5.27*10^(-6)]=5.28
pH=14-pOH=14-5.28=8.72
HAc=H++Ac- Ka=[H+][Ac-]/[HAc]
Ac-+H2O=HAc+OH- Kb=[HAc][OH-]/[Ac-]=Kw/Ka=5.55*10^(-10)
0.05-x x x
Kb=x²/(0.05-x²)=5.55*10^(-10)
解得[OH-]=x=5.27*10^(-6)
pOH=-lg[OH-]=-lg[5.27*10^(-6)]=5.28
pH=14-pOH=14-5.28=8.72
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