高中化学电解质概念是什么?
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中学阶段:
硫酸为二元强酸(硫酸电离H2SO4=2H+ + SO42- ),离子反应中完全电离成离子,因此离子方程式中拆成两个氢离子和一个硫酸根离子,所以硫酸氢根在离子方程式中要拆开成氢离子和硫酸根离子(也可以认为硫酸氢根共价键较弱,在水分子作用下易断裂)
碳酸、亚硫酸、磷酸等为多元弱酸,离子反应中部分电离成离子,因此离子方程式中不能拆开,所它们的“氢根”在离子方程式中也肯定不能拆开。
总结:在水溶液中,强酸的酸式酸根完全电离,强酸的“氢根”在离子方程式中拆开成氢离子和酸根,弱酸的酸式酸根不完全电离,弱酸的“氢根”不能拆开。
特别需要注意状态!
在熔化时,加热只能破坏离子键,硫酸氢根离子不能拆,溶于水时,离子键和共价键均能破坏,所以形成的是氢离子和硫酸根离子。
如: 在水溶液中:NaHSO4 == Na(+) + H(+) + SO4(2-)
在熔融状态下:NaHSO4 == Na(+) + HSO4(-)
因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.
大学阶段:HSO4(-)不能拆
硫酸的二级电离是部分电离,硫酸氢根其实是一种弱酸,在溶液中也只是部分电离,中学为了简化,将硫酸看成强酸,认为其在水溶液中完全电离,而不加区分地将其第二级电离也看成完全电离子,其实是不科学的。
硫酸为二元强酸(硫酸电离H2SO4=2H+ + SO42- ),离子反应中完全电离成离子,因此离子方程式中拆成两个氢离子和一个硫酸根离子,所以硫酸氢根在离子方程式中要拆开成氢离子和硫酸根离子(也可以认为硫酸氢根共价键较弱,在水分子作用下易断裂)
碳酸、亚硫酸、磷酸等为多元弱酸,离子反应中部分电离成离子,因此离子方程式中不能拆开,所它们的“氢根”在离子方程式中也肯定不能拆开。
总结:在水溶液中,强酸的酸式酸根完全电离,强酸的“氢根”在离子方程式中拆开成氢离子和酸根,弱酸的酸式酸根不完全电离,弱酸的“氢根”不能拆开。
特别需要注意状态!
在熔化时,加热只能破坏离子键,硫酸氢根离子不能拆,溶于水时,离子键和共价键均能破坏,所以形成的是氢离子和硫酸根离子。
如: 在水溶液中:NaHSO4 == Na(+) + H(+) + SO4(2-)
在熔融状态下:NaHSO4 == Na(+) + HSO4(-)
因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.
大学阶段:HSO4(-)不能拆
硫酸的二级电离是部分电离,硫酸氢根其实是一种弱酸,在溶液中也只是部分电离,中学为了简化,将硫酸看成强酸,认为其在水溶液中完全电离,而不加区分地将其第二级电离也看成完全电离子,其实是不科学的。
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电解质与非电解质
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