Question

化学平衡移动问题

对于mgso4(s)+co(g)=(可逆）=mgo(s)+co2(g)+so2(g) 焓变大于0 的反应，加大co的量平衡向正方向移动，但是这样的话，压强不是会增加反而平衡逆向移动吗？就像a=b+c，平衡后再充入a，平衡逆向移动一样

Answer 1

这个反应增加了浓度是主动因素.因此直接用定义——反应速率来考虑即可.反应物浓度越大,反应速率越大.因为原来达到平衡,所以加入SO3后SO3分解的正反应速率大于逆反应速率,平衡向SO3分解的方向移动.
对于平衡问题,不要全用勒夏特列原理考虑,特别是这种模棱两可的可能会有多个条件的情况下,会使问题复杂化.
或者你也可以这样认为 你想 你加的CO的量引起的压强变化符合PV=nRT 线性相关 他的增加量引起的压强变化带来的平衡移动 不如浓度的大

追问

但是请问这么说怎么解释a=b+c的情况呢？

追答

恒温情况下,无论固定体积还是固定压强,平衡均向右移动.先假设体积恒定,在加入a后的瞬间,显然b和c的浓度是不变的,浓度等于物质的量除以体积嘛,但a的量变大了,浓度也变大了,所以平衡会向右移动.假设恒压,假设原来总体积为1L,又加入1L的a,体积变为两升了,b、c的浓度下降,a的浓度上升,平衡肯定向右移动.压强是表面因素,决定反应进行方向的是各物质的浓度关系,压强是表面规律,本质是浓度.

追问

你的意思是会向右移动，但是恒容来看，相当于恒压再压缩，不久向左了吗

Answer 2

一律用勒夏特列原理来理解就好了1.增大反应物浓度，平衡就向减弱这种改变的方向移动，当然就是使得反应物浓度不要太大，就向正反应方向移动了2，增大压强，就是单位体积中气体分子多了，平衡要减弱这个改变，就向气体分子数减少的方向移动，使得体系中的气体分子不要那么多

Answer 3

速率是速率,平衡是平衡!速率增大平衡不一定移动

Answer 4

这不矛盾吧，升高温度，正反反应速率都变大，吸热向逆反应方向移动，增温有利于逆反应，所以你反应速率更大，表现为平衡向逆反应方向移动

Answer 5

升高温度一定是增加反应速率，并使平衡向吸热方向移动。
降低温度刚好相反。
那就得找一个平衡点了。
谢谢采纳、好评！不满意可继续追问。