化学反应速率和温度的关系问题 130
据说每提高10摄氏度,化学反应速率增加到原来的2-4倍。1,所有的反应都是温度越高,速率越快吗,如果不是,请举出反例。2,,对于提高温度就能加快的反应,那是不是只要提高温...
据说每提高10摄氏度,化学反应速率增加到原来的2-4倍。
1,所有的反应都是温度越高,速率越快吗,如果不是,请举出反例。
2,,对于提高温度就能加快的反应,那是不是只要提高温度,反应速率就无限增大? 展开
1,所有的反应都是温度越高,速率越快吗,如果不是,请举出反例。
2,,对于提高温度就能加快的反应,那是不是只要提高温度,反应速率就无限增大? 展开
20个回答
创远信科
2024-07-24 广告
2024-07-24 广告
作为上海创远仪器技术股份有限公司的团队成员,我们积累了广泛的介电常数数据。这些数据覆盖了从常见物质如空气、水、塑料到专业材料如聚苯乙烯、环乙醇等的介电常数。通过精心整理和分析,我们汇编了介电常数表合集,为客户提供了宝贵的参考信息。这些数据不...
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有一个化学反应是放热反应△H<0,发生反应时放热。众所周知,温度的传递是由高温物体传给低温物体。假如外界环境远高于该化学反应的体系内温度,则温度无法传递,则本身温度升高,反应更快!
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首先你要知道,化学反应速率与时间之间没有绝对的线性关系,不能草率的等比递推;
其次你遇到的题目一般会给出该反应对应的速率-温度曲线图或者速率-温度表,这时你要针对特定的时间点进行计算就可以了。
不要想太复杂,题目出给你解就绝对会有对应点的速率温度数值给你,草率的给你:“zn粒溶于稀硫酸溶液中、15温度需要200秒、25温度需要100秒、求20温度需要多少秒”这种题,你放心不答,绝对没问题。
大概有:温度越高反应越快这个常识,但是温度到一定程度反应速度就不会太过加大了。
其次你遇到的题目一般会给出该反应对应的速率-温度曲线图或者速率-温度表,这时你要针对特定的时间点进行计算就可以了。
不要想太复杂,题目出给你解就绝对会有对应点的速率温度数值给你,草率的给你:“zn粒溶于稀硫酸溶液中、15温度需要200秒、25温度需要100秒、求20温度需要多少秒”这种题,你放心不答,绝对没问题。
大概有:温度越高反应越快这个常识,但是温度到一定程度反应速度就不会太过加大了。
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温度每升高10K,反应速率增加到原来的2-4倍(范·特霍夫的经验规律)
1、不一定。
反例如下:(高中化学阶段一致认为温度升高速率加快!)
2、温度是通过影响化学反应速率常数来影响反应速率的。
当然,在温度极高的情况下,实际情况更为复杂,这个讨论只是简单地建立在Arrhenius方程上的不太严格的讨论。
可逆反应(正反应吸热)温度增加到一定限度的情况下反应方向会反向进行,但是速率还是增大的,改变的是反应的限度。
1、不一定。
反例如下:(高中化学阶段一致认为温度升高速率加快!)
2、温度是通过影响化学反应速率常数来影响反应速率的。
当然,在温度极高的情况下,实际情况更为复杂,这个讨论只是简单地建立在Arrhenius方程上的不太严格的讨论。
可逆反应(正反应吸热)温度增加到一定限度的情况下反应方向会反向进行,但是速率还是增大的,改变的是反应的限度。
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你问的问题属于动力学的范围。
至于升温使正反应速率增加,可以由某些动力学方程得到。这将非常复杂。
动力学里面有用于表示化学反应速率的方程,叫做质量做用定律。质量作用定律中有浓度表达项,这说明化学反应速率与物质浓度有关系;还有一个速率常数k,这个速率常数可以根据阿仑尼乌斯公式表达,其中含有温度T和活化能Ea。
因此可以知道,改变温度实际是影响了质量作用定律中的速率常数k。
根据一系列积分运算和作图,我们可以得到一个结论:一般地,升高相同的温度,活化能大的反应,速率常数扩大的倍数大。浓度不变时,速率增大的幅度就大。
因此,如果升高温度使化学平衡正向移动,不严格的情况下我们可以说:原因就是正反应的活化能基本大于逆反应。
至于升温使正反应速率增加,可以由某些动力学方程得到。这将非常复杂。
动力学里面有用于表示化学反应速率的方程,叫做质量做用定律。质量作用定律中有浓度表达项,这说明化学反应速率与物质浓度有关系;还有一个速率常数k,这个速率常数可以根据阿仑尼乌斯公式表达,其中含有温度T和活化能Ea。
因此可以知道,改变温度实际是影响了质量作用定律中的速率常数k。
根据一系列积分运算和作图,我们可以得到一个结论:一般地,升高相同的温度,活化能大的反应,速率常数扩大的倍数大。浓度不变时,速率增大的幅度就大。
因此,如果升高温度使化学平衡正向移动,不严格的情况下我们可以说:原因就是正反应的活化能基本大于逆反应。
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