Question

化学反应速率和温度的关系问题

据说每提高10摄氏度，化学反应速率增加到原来的2-4倍。
1，所有的反应都是温度越高，速率越快吗，如果不是，请举出反例。
2，，对于提高温度就能加快的反应，那是不是只要提高温度，反应速率就无限增大？

Answer 1

温度每升高10K，反应速率增加到原来的2-4倍（范·特霍夫的经验规律）

1、不一定。

反例如下：（中学阶段一致认为温度升高速率加快）

2、温度是通过影响化学反应速率常数来影响反应速率的。

当然，在温度极高的情况下，实际情况更为复杂，这个讨论只是简单地建立在Arrhenius方程上的不太严格的讨论。

可逆反应（正反应吸热）温度增加到一定限度的情况下反应方向会反向进行，但是速率还是增大的，改变的是反应的限度。

Answer 2

有一个化学反应是放热反应△H＜0，发生反应时放热。众所周知，温度的传递是由高温物体传给低温物体。假如外界环境远高于该化学反应的体系内温度，则温度无法传递，则本身温度升高，反应更快！

Answer 3

首先你要知道，化学反应速率与时间之间没有绝对的线性关系，不能草率的等比递推；
其次你遇到的题目一般会给出该反应对应的速率-温度曲线图或者速率-温度表，这时你要针对特定的时间点进行计算就可以了。
不要想太复杂，题目出给你解就绝对会有对应点的速率温度数值给你，草率的给你：“zn粒溶于稀硫酸溶液中、15温度需要200秒、25温度需要100秒、求20温度需要多少秒”这种题，你放心不答，绝对没问题。
大概有：温度越高反应越快这个常识，但是温度到一定程度反应速度就不会太过加大了。

Answer 4

温度每升高10K，反应速率增加到原来的2-4倍（范·特霍夫的经验规律）

1、不一定。

反例如下：（高中化学阶段一致认为温度升高速率加快！）

2、温度是通过影响化学反应速率常数来影响反应速率的。

当然，在温度极高的情况下，实际情况更为复杂，这个讨论只是简单地建立在Arrhenius方程上的不太严格的讨论。

可逆反应（正反应吸热）温度增加到一定限度的情况下反应方向会反向进行，但是速率还是增大的，改变的是反应的限度。

Answer 5

你问的问题属于动力学的范围。
至于升温使正反应速率增加，可以由某些动力学方程得到。这将非常复杂。
动力学里面有用于表示化学反应速率的方程，叫做质量做用定律。质量作用定律中有浓度表达项，这说明化学反应速率与物质浓度有关系；还有一个速率常数k，这个速率常数可以根据阿仑尼乌斯公式表达，其中含有温度T和活化能Ea。
因此可以知道，改变温度实际是影响了质量作用定律中的速率常数k。
根据一系列积分运算和作图，我们可以得到一个结论：一般地，升高相同的温度，活化能大的反应，速率常数扩大的倍数大。浓度不变时，速率增大的幅度就大。
因此，如果升高温度使化学平衡正向移动，不严格的情况下我们可以说：原因就是正反应的活化能基本大于逆反应。