Question

关于初中化学的酸碱盐问题

Answer 1

除杂：除去杂质，但不能影响原物质。
（1）物理方法：通常根据其溶解性。
如：KNO3中有杂质NaCl（这个例子有点难度）
解析：可将物质配成热饱和溶液，它们的溶解性不同，所以再用降温结晶。
方法：将物质配成热饱和溶液，降温结晶。
（2）可以根据其化学性质。
由于除杂不能影响原物质，所以应该让杂质和你选择的物质反应生成气体或沉淀。
你首先应该熟悉哪些离子结合成气体或沉淀。
初中这几个最为常见：
气体：氢离子+碳酸根离子→CO2
铵根离子+氢氧根离子→NH3
沉淀：银离子+氯离子→AgCl
钡离子+硫酸根→BaSO4
注：AgCl和BaSO4是不溶于HNO3的白色沉淀。
铜离子+氢氧根离子→Cu(OH)2
(蓝色沉淀)
铁离子+氢氧根离子→Fe(OH)3
(红褐色沉淀)
钙离子+碳酸根离子→CaCO3
镁离子+氢氧根离子→Mg(OH)2
以上要牢记！
然后除杂时，先要找出杂质离子和共同离子。
如NaCl中含有杂质Na2CO3,杂质离子是CO3离子，共同离子是钠离子。
找到能和杂质离子产生气体或沉淀离子作为物质的阳离子。
如氢离子，钡离子和钙离子。
为了不影响原物质（产生新的杂质），用共同离子作为物质的阴离子。
所以可以用盐酸或氯化钡，氯化钙。
至于化学方程式，只需记住反应类型就行了。
大哥，我没有辛劳也有苦劳吧！