Question

化学反应中的能量变化

Answer 1

选C
A为放热反应，由于气态水变为液态水要放热，所以数值上△H1要大，但是都是放热，还要加负号，所以△H2大
B为放热反应，固态S转变为气态S要吸热，所以数值上△H1要大，但是都是放热，还要加负号，所以△H2大
C都为为放热反应，生成CO2比生成CO反应更完全，放热更多，所以数值上△H2大，但加负号后△H1大
D就不用说了，反应式都有错的
思路：先看反应吸热放热来判断△H的正负号，因为反应一般都为统一反应，所以再看有无状态不同的物质，如果反应不同应该也相似可以联系的或者很明显一个放热一个吸热，不好联系一般不会考的，能联系的话可看看反应程度哪个大，愈大吸放热愈多，这时可以看看在思考不同状态间转化的所需条件，最后可以得出结论的！

谢谢采纳，呵呵！

Answer 2

【解析】
上述各反应均是燃烧反应，故都是放热反应，所有△H1和△H2均为负值，反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A．中，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出热量多，又因为放热△H为负值，放热越多△H越小，故△H1>△H2；B．中，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即△H1<△H2；C．中，生成CO放热，因为氧气过量会与CO反应又放出热量，所以△H1>△H2；D．中，△H1=2△H2，因为△H1和△H2均为负值，所以△H1<△H2。
【答案】A、C。
比较反应热△H的大小时要注意：
①反应物和生成物的聚集状态对△H的影响；
②热化学方程式中化学计量数不同，△H不同；
③放热反应的反应热△H<0，为负值，放热越多│△H│越大，△H越小。