Question

三道化学题...

Answer 1

7、只需要注意物质的量浓度就行了，体积是没用的数据。所以三种溶液中的硫酸根浓度分别为：0.1mol/L、0.1mol/L、0.1*3=0.3mol/L，选D
8、这个主要看生成的沉淀物是不带电荷的，即是电中性的，那么就有一个条件是负离子所带的负电荷和正离子所带的正电荷是相等的，所以：0.8*10*n=0.4*30*2（体积采用ml无所谓，后面的2是碳酸根所带的电荷数），n=3，选B
9、因为AgNO3浓度相同，所以体积比即可认为是生成的AgCl的比，也可以看作是反应的Cl-的比，
所以NaCl、MgCl2、AlCl3所含有的Cl-的比就是：3：2：1，又根据三种物质所含有的Cl-的数量关系可知：其浓度为：3/1：2/2：1/3=9：3：1，所以选D

Answer 2

C
D
B
。第一题
②取上层清液，滴加酚酞溶液
溶液呈红色
所以有
碱性物质在
看题目的样子就是
氢氧化钙，
③取不溶物，滴加稀盐酸
有气泡产生
那么显然有
碳酸钙。CaCO3
+2HCl==CO2
+2H2O+CaCl2
第二题，CO
2
→Na
2
CO
3
→CaCO
3
→CO
2
。。
。。。。。。。NaOH
.....Ca（OH)2.....煅烧或者加稀盐酸
。。
第三题。CO2里面C的质量分数是
12/44
，O2里面C
的质量分数是0，CO里面质量分数是12/28.。。要混合成质量比是1：2（也就是的质量分数是33.333%）
那么一定要有
小于33.33%和大于33.33%的物质组成