H2O为什么是sp3杂化不是sp1 杂化
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h2o：【h2o与nh3相似o-h之间的夹角为104.4极性分子】
为sp3杂化,h2o中的两对孤对电子与两个h呈四面体构型
由于孤对电子的排斥力比h的大,所呈的四面体并不是正面体,两个h占据四面体的两个顶点,o处在中心位置,h-o-h键角为104.5°,偏离理想正四面体109.47°.正负电荷中心并不重合.
nh3：【nh3分子为三角锥形分子，是极性分子107°181′】。n原子以sp3杂化轨道成键，
氨气分子中只有三个氢原子，只成了三个键，仍然有一对孤电子对没有用，所以这对孤电子对
对其他三根键产生排斥作用，所以氨气的结构是三角锥型，键角是107°181′
为sp3杂化,h2o中的两对孤对电子与两个h呈四面体构型
由于孤对电子的排斥力比h的大,所呈的四面体并不是正面体,两个h占据四面体的两个顶点,o处在中心位置,h-o-h键角为104.5°,偏离理想正四面体109.47°.正负电荷中心并不重合.
nh3：【nh3分子为三角锥形分子，是极性分子107°181′】。n原子以sp3杂化轨道成键，
氨气分子中只有三个氢原子，只成了三个键，仍然有一对孤电子对没有用，所以这对孤电子对
对其他三根键产生排斥作用，所以氨气的结构是三角锥型，键角是107°181′
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