Question

物料守恒和质子守恒怎么理解?

Answer 1

物料守恒

⒈
含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
⒉
不同元素间形成的特定微粒比守恒
⒊
特定微粒的来源关系守恒

例1：在0.1mol／LNa3PO4溶液中：

根据P元素形成微粒总量守恒有：

浓度关系〔PO43-〕+〔HPO42-〕+〔H2PO4-〕+〔H3PO4〕=0.1mol／L

根据Na与P形成微粒的关系有：

浓度关系〔Na+〕=3〔PO43-〕+3〔HPO42-〕+3〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕

根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：
质子守恒

浓度关系〔OH-〕=〔HPO42-〕+2〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕+〔H+〕

例2：NaHCO3
溶液中

C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)
这个式子叫物料守恒
质子守恒

也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到

NaHCO3
溶液中

存在下列等式

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)

方法一：两式相减得

C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
这个式子叫质子守恒。

方法二：由酸碱质子理论

原始物种：HCO3-，H2O

消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-

C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)
-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目

直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险

又如NaH2PO4溶液

原始物种：H2PO4-，H2O

消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-

所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.