Question

高中化学之离子反应

Answer 1

由于Fe2+离子比Br-离子还原性强，所以Fe2+先反应，当Fe2+反应完全后才轮到Br-反应。
6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
（1）当X≦0.5n
mol时，按第一个反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2）当x≧1.5n
mol时，按第二个反应：2Fe2++4Br2-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
（3）当0.5n<X<1.5n时，按第一个反应先完成，多余的Cl2与Br-反应
所以当x=n
mol时6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2离子方程式为
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

Answer 2

由于Cl2的量不同，即氧化剂量不同，导致与氧化剂反应的还原剂的种类不同。还原性强的先与氧化剂反应，还原性弱的后反应。也就是说，当氧化剂量较少时，只有还原性强的反应，当氧化剂量较多时，还原性弱的也可以反应。
此题中，还原性Fe2+＞Br-，所以（1）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
（2）2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
（3）由于n
mol
Fe2+能与0.5n
mol
Cl2反应，所以剩余0.5n
mol
Cl2与n
mol
Br-反应，所以2Fe2++2Br-+2Cl2=4Cl-+2Fe3++Br2

Answer 3

首先记住这是个特殊反应（类似还有FeCl2）先要判断Fe2+和Br-还原性，Fe2-始终位于Br-和I-之间。只有少量、适量、过量三种特殊反应，但难度大的就是为，少适之间和适过之间。正式答了：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-§§第二

Answer 4

首先你要知道
还原性大小顺序为：Fe2+
>
Br-，通入Cl2，则优先氧化亚铁离子，而其反应为：
2Fe2+
+
Cl2
=
2Fe3+
+
2Cl-

2 1
所以第一问就是上面那个反应。
只有亚铁离子全部被氧化了，才轮到Br-被氧化，其反应为：
Cl2+2Br-
=
2Cl-
+Br2
你可以写出两个离子都被氧化的总方程式为：
2Fe2+
+
4Br-
+
3Cl2
===== 2
Fe3+
+
2Br2
+
6Cl-
2 3
所以上面的反应为第二题答案的方程式
而第三题，则是Fe2+全部氧化了，可是Br-只氧化了一半，所以反应变为：
2Fe2+
+
2Br-
+2Cl2
=
2Fe3+
+
Br2
+
4Cl-

Answer 5

cl2首先会把fe2+氧化，再将br-置换出变为br2.第三问凑一下，先确定fe（2+）和cl2
（1）2fe（2+）+cl2=2fe（3+）+2cl（-）
（2）2fe(2+)+3cl2+4br(-)=2fe(3+)+6cl-+2br2
（3）当n<=0.5mol时2fe（2+）+cl2=2fe（3+）+2cl（-）

当n>=1.5mol时2fe(2+)+3cl2+4br(-)=2fe(3+)+6cl-+2br2

当0.5mol<n<1.5mol时
2fe(2+)+(n*2)cl2+(n*4-2)br(-)=2fe（3+）+n*4cl-+（n*2-1）br2