Question

1g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出48.4kJ热量，则热化学方程式为

Answer 1

辛烷的化学式是C8H18，相对分子质量为114，则1mol辛烷完全燃烧放出的热量为48.4*114=5517.6kJ。
反应的热化学方程式为
C8H18(l)+25/2
O2(g)=点燃=8CO2(g)+9H2O(l)
△H=-5517.6kJ/mol

Answer 2

你好！
C8H18+
12.5O2===8CO2+9H2O
ΔH=-5517.6kj
1g放出48.4，则1mol
即114g辛烷放出热量为
114*48.4=5517.6kj
所以ΔH=
-
5517.6kj
，取负号是因为是放热
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