Question

高中化学方程式全集

没有

Answer 1

§1◆碱金属元素
4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2
4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)
Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑
4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3
2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3
Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O
Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O
CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
§2卤族元素
Cl2+Cu Cu Cl2 3Cl2+2Fe 2FeCl3
Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2 2HCl
3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5
Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO
Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO
Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO 2HCl+O2↑
F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2
Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2
HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3
NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3
2AgBr 2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl
HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl
§3氧族元素
H2 + S H2S 2Na + S Na2S
Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S
S + O2 SO2 3O2 2O3
2O3 3O2 2H2O2 2H2O+ O2↑
H2S H2 + S
2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2 （少量） 2H2O + 2S
H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3
SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3
Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)
SO3 + H2O = H2SO4
2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)
2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl?
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑
2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑

作者：123.54.194.*2008-6-15 17:11 回复此发言

--------------------------------------------------------------------------------

2 高中化学方程式全集
2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4
Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3
§4碳族元素
C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO
2CO + O2 点燃 2CO2 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热 Cu + CO2
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
CO2 + H2O === H2CO3
C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO
2C+ SiO2 2CO↑ + Si Si +O2 SiO2
2F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑
SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2O
CaO+ SiO2 CaSiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2
SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓
Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓
§5氮族元素
NH3 + H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O

N2 + H2 NH3 N2 + 3Mg Mg3N2
N2 + O2 2NO 2NO + O2== 2NO2
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HCl
NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
NH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑ 2NO2 N2O4
NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O
NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O
3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5
4P + 5O2 P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4
§6几种常见的金属
4Al + 3O2 2Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）
AlCl3 + 3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Fe + S FeS 3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

作者：123.54.194.*2008-6-15 17:11 回复此发言

--------------------------------------------------------------------------------

3 高中化学方程式全集
2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl3
4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
2Al +Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe
4Al +3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Mg+CO2 2MgO+C
2HgO 2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2
WO3+3H2 W+3H2O 2Al2O3 4Al+ 3O2↑
2NaCl 2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
§7其他章节
CuSO4?5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2 Cu +Cl2↑
2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOH
Ba (OH)2?8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)
有机化学反应方程式
1. 甲烷与氯气 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
3. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
4．乙烯和HBr的反应 CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br
5. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH2=CH2

n CH3–CH=CH2
CH3
7. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + ↑
8. 由乙炔制聚氯乙烯
+ HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl
9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）
+ Br2 +HBr

10. 苯的硝化反应
+ HNO3 + H2O

11. 苯与氢气加成生成环己烷
+ 3H2

12. 甲苯发生硝化反应

+3HONO2 + 3H2O

13. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
14. 溴乙烷消去反应
CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O
15. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
16. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
2CH3CH2OH H2O + CH3CH2O CH2 CH3
18. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
+ NaOH + H2O
19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
+ CO2 + H2O + NaHCO3

20. 苯酚的定性检验定量测定方法：

+ 3Br2 ↓ + 3HBr

21. 丙醛制1-丙醇
CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH
22. 乙醛制乙酸
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
23. 乙醛的银镜反应
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH3COONH4
甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4Ag↓+6NH3 +（NH4）2CO3
24. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH
25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O
26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O
27. 葡萄糖与银氨溶液
CH2OH（CHOH）4 CHO +2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH2OH（CHOH）4 COO NH4
28. 蔗糖水解方程式
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
29. 麦芽糖水解方程式
C12H22O11 + H2O 2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
30. 淀粉水解
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖

Answer 2

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O

Answer 3

1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 </FONT< span>↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

Answer 4

　　高中化学方程式
　　一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
　　1、氧化性：
　　F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
　　F2+Xe(过量)==XeF2
　　2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)
　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
　　2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2
　　F2+2NaBr===2NaF+Br2
　　F2+2NaI===2NaF+I2
　　7F2(过量)+I2===2IF7
　　F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )
　　3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
　　Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
　　3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
　　3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
　　Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
　　3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
　　Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
　　Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
　　2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
　　S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
　　S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
　　S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)
　　3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
　　N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
　　N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
　　N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
　　P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
　　H2+2Li 2LiH
　　2、还原性
　　S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
　　S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O
　　S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
　　3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
　　3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
　　N2+O2 2NO
　　4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
　　2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5
　　P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
　　C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
　　C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO
　　C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)
　　2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
　　Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
　　Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)
　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
　　3、歧化反应
　　Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
　　Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
　　3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
　　4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
　　3C+CaO CaC2+CO↑
　　3C+SiO2 SiC+2CO↑
　　二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
　　2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
　　2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
　　2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
　　4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
　　2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
　　2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)
　　Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
　　2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
　　2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
　　Mg+H2S==MgS+H2
　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
　　2Al+3Cl2 2AlCl3
　　4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）
　　4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)
　　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
　　2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)
　　Fe+I2 FeI2
　　Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)
　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
　　三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)
　　1、还原性:
　　4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
　　4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
　　4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
　　4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
　　4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
　　16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
　　6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
　　6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
　　14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
　　2H2O+2F2===4HF+O2
　　2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
　　2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
　　2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O
　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
　　3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
　　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
　　5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
　　3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
　　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
　　2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
　　NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
　　NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
　　4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
　　4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
　　NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)
　　NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
　　4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
　　2、酸性:
　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）
　　4HF+Si===SiF4+2H2↑
　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
　　H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
　　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
　　H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
　　H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
　　H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
　　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
　　H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)
　　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
　　H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
　　2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
　　3、NH3的碱性：
　　NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
　　NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）
　　NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
　　4、不稳定性：
　　2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
　　2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
　　2HI H2+I2
　　四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
　　1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)
　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
　　2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
　　2NO+O2===2NO2
　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
　　NO+NO2+2OH–=2NO2–
　　2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
　　2、氧化性：
　　SO2+2H2S===3S+2H2O
　　SO3+2KI K2SO3+I2
　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
　　2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
　　CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
　　SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
　　3、与水的作用:
　　SO2+H2O===H2SO3
　　SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
　　3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
　　N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
　　P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
　　P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
　　CO2+H2O===H2CO3
　　Cl2O+H2O==2HClO
　　Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
　　4、与碱性物质的作用:
　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
　　2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
　　SO3+MgO===MgSO4
　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
　　CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
　　CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
　　CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)
　　CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
　　CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
　　CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
　　2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
　　CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
　　CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
　　CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
　　CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
　　CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
　　CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
　　SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)
　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
　　SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
　　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)
　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
　　2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)
　　NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
　　五．金属氧化物
　　1、低价态的还原性:
　　6FeO+O2===2Fe3O4
　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
　　2、氧化性:
　　Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）
　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
　　Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)
　　Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
　　Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
　　FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)
　　2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)
　　3、与水的作用:
　　Na2O+H2O==2NaOH
　　Na2O+H2O=2Na++2OH–
　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
　　MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
　　4、与酸性物质的作用:
　　Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
　　Na2O+2H+=2Na++H2O
　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
　　MgO+2H+=Mg2++H2O
　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)
　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O
　　FeO+2H+=Fe2++H2O
　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
　　Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O
　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
　　Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
　　六．含氧酸
　　1、氧化性:
　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
　　HClO3+HI===HIO3+HCl
　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–
　　3HClO+HI===HIO3+3HCl
　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
　　2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O
　　H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
　　2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)
　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
　　2H++Fe=Fe2++H2↑
　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
　　4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
　　6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
　　5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
　　5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
　　5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
　　6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
　　4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
　　30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
　　30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
　　2、还原性:
　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
　　2H2SO3+O2==2H2SO4
　　2H2SO3+O2=4H++SO42-
　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
　　3、酸性:
　　H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
　　H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
　　H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
　　H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
　　3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)
　　2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)
　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）
　　4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）
　　H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
　　H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑