Question

高一较简单的化学题，在线等，请化学高手快速解答，谢谢

若有3mol铜参与3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应,生成标准状态下44.8L NO气体。计算： （1）参与反应的硝酸的物质的量？ （2）该反应转移的电子总数？

Answer 1

1
8mol硝酸参与反应
2
转移了6mol电子
详细过程：
由反应方程式
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得知：Cu、HNO3、Cu(NO3)2、NO、H2O
的物质量比例为：3：8：3：2：4
既然3mol铜参与反应，根据上述比例，
参与反应的硝酸的物质的量为：3*（8/3）=8mol
在此反应中，Cu失去2个电子，由0价变为+2价
这是该反应唯一的电子转移
每mol
Cu失去2mol电子
故3
mol
Cu失去6
mol电子，也就是该反应转移的电子总数
离开校园很多年了，早忘记格式了，废话很多。
但思路、解法应当没问题