等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 为什么错？
电离平衡常数：K(CH3COOH)=1.810^-5K(HCN)=4.910^-10H2CO3:K1=4.310^-7K2=5.610^-11K(CH3COOH)=1.8...
电离平衡常数： K(CH3COOH)=1.810^-5 K(HCN)=4.910^-10 H2CO3: K1=4.310^-7 K2=5.610^-11 K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10 H2CO3: K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11
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NaCN对应的酸是
HCN
K(HCN)=4.9×10^-10
Na2CO3
对应的酸是
HCO3-
K2=5.6×10^-11
CH3COONa对应的酸是
CH3COOH
K(CH3COOH)=1.8×10^-5
对应的酸的
K值
越小，酸性越弱，对应盐的碱性越强。
所以：pH(Na2CO3）>
pH(NaCN）>pH(CH3COONa)
HCN
K(HCN)=4.9×10^-10
Na2CO3
对应的酸是
HCO3-
K2=5.6×10^-11
CH3COONa对应的酸是
CH3COOH
K(CH3COOH)=1.8×10^-5
对应的酸的
K值
越小，酸性越弱，对应盐的碱性越强。
所以：pH(Na2CO3）>
pH(NaCN）>pH(CH3COONa)
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nacn(氰化钠)大于nahco3（碳酸钠）大于ch3coona（醋酸钠）
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