Question

室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后

其实一开始LZ认为一定显碱性啊。。 因为氨水是弱碱么，所以氨水的浓度一定大咯，所以还会电离出更多的氢氧根，所以混合溶液就显碱性了。 但后来越想越不对。。。 氨水不是浓度大么，那么和盐酸反应后就会有所剩余，剩余的氨水会电离出oh-。 然后盐酸和氨水反应生成nh4cl中的nh4+水解生成h+ oh+&h+能确定那个多嘛？ 有人说电离和水解那一定电离多咯~ 可是氨水如果剩余很少呢？？那么h+也一定少于oh-么？？？

Answer 1

相对电离，水解是及其少量的
hcl是强酸，几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱，大部分以水合分子的形式存在，只有少量的nh4+和oh-，当两者的h+和oh-浓度相等时，氨水的摩尔数是远远过量的，估计是盐酸的数十倍。两者反应，盐酸的h+消耗掉了，而剩余的过量氨水仍会以一定的电离度电离出oh-，而相比电离，nh4cl水解产生的h+是微量的，所以整个溶液还是呈碱性
PH<7.
PH=4的盐酸和PH=10的氨水，物质的量浓度是相同的，当等体积混合时，他们恰好完全反应：
HCl+NH3==NH4Cl
但NH4+是弱电解质，他在溶液中呈弱酸性：NH4+HzO==NH3.HzO
+
H+
所以溶液的PH值小于7