Question

电解精炼铜的原理？

Answer 1

首先要明确一个知识点
阳极挂的粗铜中除铜外还会有铁、锌等杂质的反应顺序是按照金属活动性顺序的，它的反应是先锌失两个电子，再铁失两个电子，最后是CU失两个电子，比铜活动性差的金属就直接落到阳极，就叫它阳极泥。
所以那么这个过程中电子转移守恒的。

扩展资料：

电解精炼铜原理：

阳极反应：

式中Me代表Fe、Ni、Pb、As、Sb等比Cu更负电性的金属，它们从阳极上溶解进入溶液。H2O和SO42－失去电子的反应由于其电位比铜正，故在正常情况下不会发生。贵金属的电位更正，不溶解，而进入阳极泥。

阴极反应：

在这些反应中，具有标准电位比铜正、浓度高的金属离子才可能在阴极上被还原，但它们在阳极不溶解，因此只有铜离子还原是阴极的主要反应。

Answer 2

将粗铜(含铜99%)预先制成厚板作为阳极，纯铜制成薄片作阴极，以硫酸和硫酸铜的混合液作为电解液。通电后，铜从阳极溶解成铜离子(Cu)向阴极移动，到达阴极后获得电子而在阴极析出纯铜（亦称电解铜）。粗铜中杂质如比铜活泼的铁和锌等会随铜一起溶解为离子(Zn和Fe)。由于这些离子和铜离子相比不易析出，所以电解时只要适当调节电位差即可避免这些离子在阴极上析出。比铜不活泼的杂质如金和银等沉积在电解槽的底部。 这样生产出来的铜板，称为“电解铜”，质量极高，可以用来制作电气产品。

把电解铜再进一步加工，可制作成为极细的电解铜粉。
铜电解精炼的原理如下：
阳极反应：Cu — 2e- = Cu2+
Me — 2e-= Me2+
H2O — 2e- = 2H+ + 1/2O2
SO4 2- — 2e- = SO3 + 1/2O2
式中Me代表Fe、Ni、Pb、As、Sb等比Cu更负电性的金属，它们从阳极上溶解进入溶液。H2O和SO4 2-失去电子的反应由于其电位比铜正，故在正常情况下不会发生。贵金属的电位更正，不溶解，而进入阳极泥。
阴极反应：Cu2+ + 2e = Cu
2H+ + 2e- = H2
Me2+ + 2e- = Me
在这些反应中，具有标准电位比铜正、浓度高的金属离子才可能在阴极上被还原，但它们在阳极不溶解，因此只有铜离子还原是阴极反应的主要反应。

Answer 3

以精铜片作阴极，粗铜片作为阳极，电解液为CuSO4(H2SO4)：两极反应为：1、阴极：Cu2++2e=Cu溶液中的铜离子移向阴极，在阴极得电子，生成精铜沉积于铜片2、阳极：Cu-2e=Cu2+粗铜阳极失去电子，形成铜离子留在溶液中。由于化学性质的差异，贵金属和部分杂质进入阳极泥，大部分杂质以离子状态存在于溶液中，从而实现了铜与杂质的分离。

Answer 4

以精铜片作阴极，粗铜片作为阳极，电解液为CuSO4(H2SO4)：两极反应为：1、阴极：Cu2++2e=Cu溶液中的铜离子移向阴极，在阴极得电子，生成精铜沉积于铜片2、阳极：Cu-2e=Cu2+粗铜阳极失去电子，形成铜离子留在溶液中。由于化学性质的差异，贵金属和部分杂质进入阳极泥，大部分杂质以离子状态存在于溶液中，从而实现了铜与杂质的分离。

Answer 5

电解精炼铜，主要还是利用电极电位的不同，当铜块中含有一些比较重的金属的时候，那通常它们就无法失去电子进入溶液。这样的话这些重的杂质通常就成为阳极泥被分离出来了。