常温下，PH=3的稀盐酸，其中由水电离出的OH-浓度为多少？由水电离的H+浓度又为多少？
1.常温下,在纯水中加入HC,使溶液PH为3,试计算(1)溶液中氢离子的浓度是多少?(2)由HC电离出的H浓度与水电离出的H浓度之比是多少?...
1.常温下,在纯水中加入HC,使溶液PH为3,试计算
(1)溶液中氢离子的浓度是多少?
(2)由HC电离出的H浓度与水电离出的H浓度之比是多少? 展开
(1)溶液中氢离子的浓度是多少?
(2)由HC电离出的H浓度与水电离出的H浓度之比是多少? 展开
6个回答
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(1) pH=3，溶液中［H⁺］是：
［H⁺］=1×10⁻³mol/L
(2)由水电离出的［OH⁻］为：
［OH⁻］=(1×10⁻¹⁴)÷(1×10⁻³)
=1×10⁻¹¹(mol/L)
由H₂O电离出的［H⁺］为1×10⁻¹¹mol/L
由HCl电离出的［H⁺］与H₂O电离出的［H⁺］之比是：
(1×10⁻³)：(1×10⁻¹¹) = 10⁸ ：1
［H⁺］=1×10⁻³mol/L
(2)由水电离出的［OH⁻］为：
［OH⁻］=(1×10⁻¹⁴)÷(1×10⁻³)
=1×10⁻¹¹(mol/L)
由H₂O电离出的［H⁺］为1×10⁻¹¹mol/L
由HCl电离出的［H⁺］与H₂O电离出的［H⁺］之比是：
(1×10⁻³)：(1×10⁻¹¹) = 10⁸ ：1
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