Question

分子的立体构型是什么？

Answer 1

共价化合物分子中各原子在空间相对排列关系，称为分子的立间构型。

分子的共价键具有方向性，在相同成分的分子中，若原子的排列次序和排列方式不同，可形成不同的分子。通过偶极矩的测定，电子衍射法等物理方法，可以测定分子中原子的相对位置，定出键长、键角，从而定出分子的构型。

扩展资料：

影响分子立体构型的因素：

1、孤对效应

分子中由于成键电子对同时受中心原子和配位原子两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤电子对只受一个原子核的吸引，而且所占轨道离核较近，在核附近占有较大的空间，电子云较“肥大”。

这样孤电子对对邻近的轨道中的电子的排斥作用强于成键轨道中的成键电子对。因此孤电子对倾向于彼此尽量远离，并且压挤成键电子对。

2、重键效应

重键轨道比单键轨道对其它轨道的排斥作用强。由于双键中的四个电子或三键中的六个电子占据的空间大于单键中的两个电子所占据的空间，对邻近成键电子对的排斥力也大。因此含有重键的键角角度比较大，例如COCl2分子中单键—双键间键角为124.3°，而单键—单键键角为111.3°。

3、电负性效应

中心原子和配位原子间的电负性，也将影响分子的构型数据（P202-205）。和中心原子键合的配位原子的电负性越大，吸引价电子的能力越强，价电子将向配位体方向移动，离中心原子较远，减少了中心原子附近的电荷密度，从而使成键轨道与邻近轨道间斥力减小。

即价电子对间的排斥力随配位原子的电负性增加而减少，生成的键角也较小。同理，配位原子相同，中心原子不同时，随中心原子的电负性变小，则键角也减小。

4、相邻电子对的数目

价层电子对的相邻电子对的数目对键长有影响。相邻电子对数目多的价层电子对，受周围其它电子对的排斥力大，离核较远，即生成的键较长。

参考资料来源：百度百科-分子的几何构型