Question

2.+欲配制0.1mol/L碳酸钠标准溶液2500ml,需称取碳酸钠多少克?

Answer 1

要计算配制0.1mol/L碳酸钠标准溶液所需的质量，我们可以使用以下公式：
质量（克）= 摩尔浓度（mol/L）× 摩尔质量（g/mol）× 体积（L）
首先，我们需要知道碳酸钠的摩尔质量。碳酸钠的化学式为Na2CO3，摩尔质量为钠（Na）的摩尔质量（22.99 g/mol）加上碳（C）的摩尔质量（12.01 g/mol），再加上氧（O）的摩尔质量（16.00 g/mol）的三倍，也就是：
摩尔质量（Na2CO3）= 2 × 摩尔质量（Na） + 摩尔质量（C） + 3 × 摩尔质量（O） = 2 × 22.99 g/mol + 12.01 g/mol + 3 × 16.00 g/mol = 105.99 g/mol
接下来，我们将已知的值代入公式中：
质量（克）= 0.1 mol/L × 105.99 g/mol × 2.5 L = 26.4975 g
所以，要配制0.1mol/L碳酸钠标准溶液，需要称取约26.5克碳酸钠。

Answer 2

因为物质的量浓度是0.1mol/L，所以需要碳酸钠物质的量就是2.5×0.1=0.25mol，碳酸钠的摩尔质量是106g/mol，也就是106×0.25=26.5克

Answer 3

碳酸钠性质稳定，可以做基准物
0.10.25×106=26.5克
称取干燥后的无水碳酸钠，加入2500毫升蒸馏水，溶解，搅拌均匀即可

Answer 4

（1）M(碳酸钠) = 106克/摩尔 ！
（2）称取碳酸钠 106*0.1* 2500 /1000 = 26.5克