转化率=C变/C始*100% 或=n变/n始*100%。（初始浓度-平衡浓度）/初始浓度。
可逆反应到达平衡时，某反应物的转化浓度(等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的起始浓度比值的百分比。可用以表示可逆反应进行的程度。
常见等效平衡中转化率变化：
(一)当反应物的量不变，改变压强或者温度，若平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高。
例如:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH <0。
当压强增大或温度降低时，N2和H2的转化率都增大。
(二)当反应物的量改变，在固定容积中，则反应物的浓度也改变。
(1)若反应物只有一种，如aA(g)=bB(g)+cC(g)。
增加A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关，转化率可能增大或者减 少或者不变。若按转化率公式计算，分子、分母的值都增大，转化率的值是不能确定的，而用压缩原理可以解释这三种转化率的变化。
若a=b+c，平衡不移动，转化率不变。
若a>b+c，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
若a<b+c，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
注意:此处所说的平衡方向移动不一定为平衡实际移动方向，而是使用压缩原理思考的结果。
(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)。
①若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。
②若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与化学计量数有关。
如a+b=c+d，AB的转化率不变。(用压缩原理解释是同样道理)。
如a+b<c+d，AB的转化率都减小。(用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡)。
如a+b>c+d，AB的转化率都增大。(用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡)。
参考图示：
数据位置对公式有影响，公式放哪里都不怕
=OFFSET($A$1,ROW(A1)+INT(COLUMN(A1)/3)*5+(INT(ROW(A5)/5)-1)*5,MOD(COLUMN(B1),2))
如果数据位置不符，主要是修改$A$1 为数据区左上角地址。
如果截图看不到，就自己大概参照修改，我是按照数据从a2开始算的。
