Question

有一道化学的计算题，大家帮帮忙，我不太会做，谢谢了

2.把盛有氯酸钾与高锰酸钾混合物18.57g的试管充分加热到不再放出氧气后，将剩余的固体充分溶解后过滤，滤纸上的黑色固体经干燥后称量质量为1.74g。求1.原混合物中氯酸钾的质量分数。（保留到0.1%）2.已知标准状况下，氧气的密度为1.43g/L，则在标准状况下该反应生成的氧气体积共为多少升？（保留一位小数）
就这道题，谢谢各位了
我的题目并没有抄错，所以不论大家算出怎样的结果，都请告诉我答案和过程，好吗？谢谢了

Answer 1

反应过和中KMnO4反应生成的MnO2做了KClO3反应的催化剂。最后滤纸上的黑色固体经干燥后称量质量为1.74g就是反应中所生成的MnO2的质量。

解：设混合物中含KMnO4为a克，a克KMnO4能生成氧气x克，而KClO3能生成氧气y克。KClO3的质量为18。57-6。32=12。25克。

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2^(条件：加热）
316*************87******32
a***************1。74****x

316/87=a /1。74
解得：a=6。32克。

87/1。74=32/ x
解得：x=0。64克。

2KClO3=2KCl+3O2^(条件：加热，MnO2做催化剂）
245**************96
12。25************y

96/ y=245/12。25
解得y=4。8克。

（1）氯酸钾的质量分数为：（12。25/18。57）*100%=65。97%=66%

（2）据m=pv知道氧气的体积为
v=m/p
v=（4。8+0。64）/1。43=5。44/1。43=3。8升。

Answer 2

你题目肯定抄错了，算出来太离谱了！