Question

什么化学键是不同于普通的化学键？

Answer 1

化学键类型有：离子键、共价键、金属键、定域键、极性键、非极性键、配位键。

1、离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键(Ionic Bond)，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。

2、共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

3、金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。

4、定域键只存在于两个原子之间的共价键。只包含定域键的多原子分子可以看成是由相对独立的两个原子之间的化学键把原子连接起来形成的，这是忽略了相邻化学键的影响，而把描述双原子分子中化学键的方法用到多原子分子的定域键上。

5、极性键在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

6、非极性键由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。

7、配位键又称配位共价键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。

Answer 2

有几种不同于普通的化学键，以下是其中三种：

1. 氢键：氢键是一种比共价键弱得多的化学键，通常发生在分子内或不同分子之间的原子之间。它通常涉及到氢原子和电负性较高的原子之间的相互作用，如氮、氧或氟。氢键在水中起着特别的作用，因为它们导致水分子之间的相互吸引。

2. 金属键：金属键是由于金属原子之间的相互作用而形成的化学键。金属中的原子在空间中形成一种固定的排列方式，使它们成为一种三维网格。金属键是一种较强的键，它使金属原子保持在一起，并负责金属的优异导电和热导特性。

3. 离子键：离子键是由于带正电荷的离子与带负电荷的离子之间的相互作用而形成的化学键。离子键通常在含有金属和非金属的离子化合物中出现，形成结晶。离子键通常比共价键更强，这是因为它涉及到非常强的电荷相互作用。