Question

电解池的正常放电顺序是什么样的？

Answer 1

在电解池中，电极的放电顺序由电极的电势确定。根据标准电势表，电极的电势越正，其倾向于发生氧化反应，即放电的顺序越先。

                                   

根据标准电势表中常见电极反应的排列顺序，常见的放电顺序如下：

1. 钾金属电极(K^+ / K)：放电顺序最靠前，其标准电极电势为较负值，发生氧化反应。

2. 碱金属电极(M^+ / M)：如钠电极(Na^+ / Na)、锂电极(Li^+ / Li)，其标准电极电势也较负，发生氧化反应。

3. 铜电极(Cu^2+ / Cu)：标准电极电势为正，较高于钠和钾金属电极，因此会被先还原，放电顺序在前。

4. 银电极(Ag^+ / Ag)、铅电极(Pb^2+ / Pb)：标准电极电势较高，接近于铜电极，也会较早还原。

5. 氢电极(H^+ / H2)：标准电极电势为0V，常作为标准参考电极，不参与放电反应。

需要注意的是，放电顺序的具体情况还取决于溶液中的电解质种类和浓度，以及电极表面的条件等因素。因此，在具体的电解池实验中，可能会出现不同的放电顺序。

Answer 2

电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能拿液力强先放电若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子扩展资料：电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。