Question

问一道化学题！

跪求解题思路及答案：
某有机物13.2g在过量的氧气中完全燃烧，把燃烧后的气体缓慢通过足量的碱石灰，碱石灰增重44.88g；若把燃烧后的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重15.84g。已知该有机物的蒸汽密度是相通条件下氢气的30倍。
1，求该有机物的分子式
2，如该有机物能与钠反应放出氢气，写出它可能有的同分异构体的结构简式。
谢谢了！

Answer 1

“已知该有机物的蒸汽密度是相通条件下氢气的30倍”，也就是说其相对分子质量是H2的30倍，2×30=60；
而总质量13.2g，因此其物质的量n=m/M=13.2/60=0.22mol

产物通过碱石灰时，是水和CO2全部被吸收；而通入浓硫酸只是水被吸收，因此水的质量为15.84g，CO2质量44.88-15.84=29.04g
水物质的量n=m/M=15.84/18=0.88mol，CO2物质的量0.66mol
因此H原子物质的量0.88×2=1.76mol，C原子物质的量0.66×1=0.66mol
又，前面已算出盖有机物总物质的量0.22mol，因此其一个分子中C原子个数0.66/0.22=3，H原子个数1.76/0.22=8，即C3H8；
但此时其相对分子质量只有44，不足60；又因为其燃烧只生成水和CO2，因此不足部分应该用O原子补齐，最终分子式为C3H8O。【第一问答案】

能与Na反应放出氢气的有机物，其分子中至少得存在羟基（-OH）和羧基（-COOH）中的一个；又因为C3H8O只有一个O，因此只能是存在1个羟基，即
C3H7OH；而其中丙基（-C3H7）有正丙基与异丙基两种结构，因此可能的同分异构体为：
CH3CH2CH2OH（正丙醇/丙醇）
CH3CH(CH3)OH（异丙醇/2-甲基乙醇）

Answer 2

碱石灰增重44.88g 得n(CO2)=（44.88-15.84）/44=0.66浓硫酸增重15.84g 得n(H2O)=15.84/18=0.88
该有机物的蒸气密度是相同条件下氢气的30倍得出M（有机物）=60
n(有机物)=13.2/60=0.22
碳原子数=0.66/0.22=3
氢原子数=0.88*2/0.22=8
氧个数=（60-12*3-8*1）/16=1
分子式C3H8O
为丙醇
正丙醇和异丙醇都可以和钠反应放出氢气。

Answer 3

“已知该有机物的蒸汽密度是相通条件下氢气的30倍,n=m/M=13.2/60=0.22mol

产物通过碱石灰时，是水和CO2全部被吸收；而通入浓硫酸只是水被吸收，因此水的质量为15.84g，CO2质量44.88-15.84=29.04g
水物质的量n=m/M=15.84/18=0.88mol，CO2物质的量0.66mol
因此H原子物质的量0.88×2=1.76mol，C原子物质的量0.66×1=0.66mol
又，有机物总物质的量0.22mol，所以C原子个数0.66/0.22=3，H原子个数1.76/0.22=8，即C3H8；
但C3H8相对分子质量只有44，最终分子式为C3H8O
能与Na反应放出氢气的有机物， 说明该有机物存在活性氢，可知该有机物可能是CH3CH2CH2OH
CH3CH(CH3)OH

Answer 4

密度之比等于式量之比 因此有机物式量为6O 有机物0.22mol H2O=15.84/18=0.88mol CO2=(44.22-15.84)=0.66mol 再联系式量得分子式C3H8O 问题二 只须有-OH即可

Answer 5

化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了一氧化碳还原氧化铜的实验，他们称得装有氧化铜粉末的试管重42g，反应过完全后，恢复到试问称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收集到二氧化碳4.4g，请你和他们一起计算：
（1）42g-40.1g=1.6g,1.6g表示
氧元素的减少量
（2）该反应制得铜的质量为多少克？
6.4g

Answer 6

已知504g某+3价金属R与足量盐酸反应后生成了氢气0.6g。则该金属的相对原子质量为多少？
对不起，是原题打错了。
应该为5.4g
设相对分子质量为x2R(3+)+6HCL=2RCL3+3H2
2x
6
5.4
0.6
解得，x=27