Question

问高中化学题（急）

1.反应3CL2+8NH3===N2+6NH4CL中，若8molNH3参加反应，其中被氧化的NH3的物质的量为（2mol）

2.某工厂排放的废水（含NH4CL）中，氮元素的质量分数为0.55%，则该废水中NH4CL的质量分数约是（A）
A.2.1% B.2.6% C.0.46% D.0.55%

3.将20mlNO2和NH3的混合气体，在一定条件下发生反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O,已知参加反映的NO2比NH3少2ml（相同状况下测定），则原气体中NO2和NH3的物质的量比是（A.C）
A.3:2 B.2:3 C.3:7 D.7:3

4.硫酸的工业制备中，混合气体的组成是：SO2占7%，O2占11%，其余的是N2和CO2,现有100体积的混合气体进入接触室反应后，导出的气体恢复到原温度和压强，变为97.2体积，则SO2的转化率约为（C）
A.60% B.70% C.80% D.90%

我要的是方法思路和过程，要详细，
会的告诉我，谢谢！！

Answer 1

1.你写一下电子转移，或者直接看，生成N2的是被氧化的，每8mol有2mol被氧化。
2.设总质量为m，N就是0.55%m，然后根据原子守恒算出NH4Cl是0.021m（这样好想一些）
3.因为参加反映的NO2比NH3少2ml，从量上看，就是NO2反应6ml，NH3反应8ml
分类1）NO2过量，NO2,12ml,NH3,8ml,这是A
2)NH3过量，NO2,6ml,NH3,14ml,C
4.差量法2SO2+O2===2SO3,德尔塔V=1,算出反应掉SO2,5.6体积，5.6/7=80%

Answer 2

1、2mol，因为NH4Cl中的N不变价，就是不参加氧化还原的部分

2、N：NH4Cl=14：（14+4+35.5）=14：53.5=0.55：x
x=2.1
选A

3、参加反应的NO2 x,NH3 y
x:y=6:8=3:4 4x=3y
x=y-2
有y=8,x=10
于是
剩余2ml为NO2，比例为=12:8=3:2

4、2SO2+O2=2SO3
2x x 2x
转化2x体积的话，总体积变化为x
100-97.2=2.8=x
转化率=2x/7=5.6/7=0.8即80%