Question

铝与硫酸铜反应的现象解释

请问我把过量铝片放入硫酸铜中，经过大约一天的时间充分反映后得到了无色澄清的溶液，溶液下有棕红色的铜粉。但是按照理论的话应该有氢氧化铝或者氢氧化铜？生成，为什么溶液是澄清的，溶液底部也找不到沉淀。
请写下方程式吧！2Al+6H2O=2AL3+ +3H2↑ +3OH-这个明显不对，铝离子和氢氧根能共存吗？生成氢氧化铝是沉淀，而溶液是澄清的，生成偏铝酸根配不平！

Answer 1

有人说过量的铝与生成的氢氧化铝反应生成一种无色溶液偏铝酸，这是绝对不对的，这明显是不反应的
说形成原电池的，是有可能的，但按他说的最后有黑色氧化铜，不符合题意

提问者不理解的是他觉得应该有氢氧化铝或者氢氧化铜生成，其实的确有氢氧化铝和氢氧化铜生成，但不是以沉淀形式存在的

详细说这个反应很复杂，硫酸铜先酸性，溶液中含有部分氢离子，（这是水解成的氢离子，但水解生成的氢氧化铜并不是沉淀，不然硫酸铜溶液就不稳定了，铝反应掉部分氢离子后又促进硫酸铜继续水解，继续和铝反应生成氢气，不要总是往生成的硫酸铝和水解的氢氧化铜反应生成沉淀，这其实是一个动态，有氢氧化铝也有氢氧化铜，但是不够形成沉淀）能和铝反应生成氢气，部分铝和铜离子置换反应生成铜，我想溶液下有棕红色的铜粉就不用解释了，你应该明白

反应就是铝和硫酸反应，和铜离子反应，水解反应

从我括号里的内容看其实反应是消耗水的，有点像有人说的原电池那样，但都是以离子形式存在，没有沉淀，所以反应的现象只有无色澄清的溶液，溶液下有棕红色的铜粉

你越钻牛角越想不通，其实想简单点就容易懂了

Answer 2

铝是两性金属，既可溶于酸性溶液，也可溶于碱性溶液；硫酸铜属于强酸弱碱盐，其水溶液是酸性的，当你将铝片放入硫酸铜溶液时，铝即与铜发生置换反应置换出棕红色的金属铜粉，是一种纯度较高的铜粉，而铝生成了硫酸铝，当溶液中的铜离子被铝片完全置换后，铝也全部生成了硫酸铝溶液，其酸度接近中性，过量的铝片也停止溶解，溶液中的铝全部呈铝离子状态，不是呈偏铝酸根离子状态，不会有氢氧化铝沉淀出现,所以，溶液是无色澄清的。主要反应为：
2Al + 3CuSO4 --- 2Al3- + 3SO42- + Cu

Answer 3

铝片开始和硫酸铜发生置换反应，析出铜，因而铝片表面有紫红色物质沉积。
2Al + 3Cu2+=2Al3+ +3Cu
继而形成铜铝原电池，加快了为本来中通常条件下几乎不进行的铝和水的反应
2Al+6H2O=2AL3+ +3H2↑ +3OH-
生成H2，而OH-和Cu2+结合生成氢氧化铜蓝色沉淀
反应产生大量热，使生成的氢氧化铜分解成黑色的氧化铜和水

希望对你有帮助

Answer 4

硫酸铜溶液是强酸弱碱盐溶液，显酸性。铝片首先和氧化性较强的铜离子发生置换反应，生成铜和硫酸铝。硫酸铜反应完以后，部分铝和水解后酸性的硫酸铝溶液反应，生成硫酸铝和氢气。
水解比较微弱，不会生成明显的氢氧化铝沉淀。

Answer 5

铝片开始和硫酸铜发生置换反应，析出铜，因而铝片表面有紫红色物质沉积。
2Al + 3Cu2+=2Al3+ +3Cu
继而形成铜铝原电池，加快了为本来中通常条件下几乎不进行的铝和水的反应
2Al+6H2O=2AL3+ +3H2↑ +3OH-
生成H2，而OH-和Cu2+结合生成氢氧化铜蓝色沉淀
反应产生大量热，使生成的氢氧化铜分解成黑色的氧化铜和水
Al的金属性次于Mg 所以 不会溶于水 （Al只和沸水反应） 所以进去的Al会置换铜离子 有红色的铜粉生成