Question

几个化学问题。

1.已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸大于铁离子大于氢离子。 现将30克铁粉（过量）与50ml弄硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（STP)【什么意思啊 】气体（设生成的气体全部逸出），其质量为19.6g。试计算：（1）浓硫酸的物质的量浓度（2）反应后剩余铁粉的质量。
2.能用瓷坩埚灼烧各种纳的化合物吗？为什么？
3.在混有少量泥沙的浑浊水中加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡，分别得到白色、红褐色沉淀对吗？
4.下列有关阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是
A、足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体是，转移电子数为0.2NA
B、常温下，4.4g二氧化碳和钠二氧混合物种所含有的原子数约为0.3NA
C、31g白磷分子中含有共价键数为6NA
D、11.2L 氢二硫气体完全燃烧转移电子总数为3NA.

Answer 1

1、Mg与空气反应，与O2，N2，CO2，三个反应。

2、次溴酸，次碘酸中的H都是+1

3、向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH，先生成沉淀后沉淀溶解。反过来滴先没有沉淀后出现沉淀且不溶解。

4、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

5、SO2是酸性氧化物，对应的酸是亚硫酸。

6、碱石灰是CaOH.NaOH混合物。

7、先变红是Cl2跟水反应生成盐酸和次氯酸。当次氯酸多了将石蕊氧化又马上褪色了。

Answer 2

解：

1.

应该有3个(不用考虑生成的C与空气中的O2反应了，量比较少，可以不算进去)

2Mg+O2==2MgO；2Mg+CO2==2MgO+C；3Mg+N2==Mg3N2

2.

次溴酸，次碘酸，里面的H都是+1价的

3.

互滴的办法

取少量样品于试管中，加入另一种待检测的试剂至过量，如果试管中刚开始使没有白色沉淀产生，滴加过量的试剂后产生白色沉淀，说明试管中的是NaOH，滴加的试剂是AlCl3；如果试管中一开始就产生沉淀，说明试管中的是AlCl3，滴加的试剂是NaOH

4.

2FeCl2+Cl2==2FeCl3

5.

SO2是酸性氧化物

6.

是CaO和NaOH的混合物

7.

首先的Cl2与里面的H2O反应(Cl2+H2O==HClO+HCl)，生成的HCl会电离出H+，使得石蕊变红，因为又有强氧化剂的物质HClO生成，HClO会与石蕊反应，使其褪色，所以红色会马上褪去。

Answer 3

1、氟氯溴的单质不能自然存在，他们性质活泼，碘单质可以自然存在。
2、银后面的惰性金属
3、冷却后胶粒变大。

Answer 4

氟氯溴碘的单质都是以双原子分子的形式存在的，金属在加热条件下都能与氧气发生反应，看温度了。
FeOH3胶体冷却后发生聚沉，下面沉淀部分颜色变深，上层颜色变浅。

Answer 5

1、是这样的，因为气体接触面积大容易反应。
2、叫酸，因为羧基的取代基次序大（这个是有专门规定的，可以查一下）。
3、加成只能用液溴啊，溴水浓度哪里够啊。
4、这个只好强记。。因为在周期表里的位置不太对应。。
5、L层奇数说明不是8，连8都没有就没有M层等等，就不可能是副族，只有KL两层果断全是主族。
6、B最外层只有3电子，都成了也就6个，怎么到8个啊。
7、应该是有关的呀，温度高只能让反应速率变快。