Question

碘的化学式

其实为什么氧是 写o2 <稳定?氧气活泼?>
那为什么碘也要写I2 <理由同上?>
那为什么金属,还有其他一些非金属可以这样表达<如铁:Fe ,炭:C>

Answer 1

之所以写成I2，是因为I原子外围价电子是s2p5，为了满足价层8电子稳定结构，只需要一个σ-键就可以，所以两个I组成碘分子，I-I.

之所以写成O2，是因为O原子外围价电子是s2p4，差2个电子达到8电子稳定结构，所以氧与氧原子之间以一个σ-键和π-键共享电子，O=O。

金属之间的成键是通过金属键，就没有共价键这么具有饱和性和方向性，金属之间采取的是最紧密堆积的共享电子方式，但电子是移动的，可迁移的（这也就是为什么金属可以导电）。

气体的非金属，比如N2，N的外围电子层是s2p3结构，缺3个电子达到稳定结构，于是采取一个σ-键和两个互相垂直的π-键共享6个电子，加上各自的2个孤对电子，每个N都达到了8电子稳定结构，N≡N.

碳的存在形式就多样了，因为它的价层电子是s2p2，还需要4电子才能达到8电子稳定结构。碳与碳之间可以采取单键、双键、甚至叁键的形式成键。对于单质碳，其存在形式有金刚石（碳与碳之间是C-C单键的四面体网络结构），石墨（C＝C与C-C相间的环状（五元环或者六圆环）平面层状结构，C60（由五元环和六圆环组成的球状结构），无定形碳（石墨的微小颗粒），碳纳米管（管状物），等等。

总而言之，每个元素的存在形态是跟它的电子结构息息相关的，不同的元素需要具体情况具体分析。

Answer 2

每一种分子的结构是固定的，比如碘分子是由两个碘原子构成
而我们平常所写的化学式一般来说是指一个分子中所含的各组分都体现出来

又例如，臭氧是O3，他区别于氧气就是因为他多一个氧原子

又例如，白磷是P4，也区别于红磷

在例如，二氧化氮会自然转化为四氧化二氮，虽然他们的氮氧原子个数比都是2：1，但由于同一个分子里面所包含的原子个数不同，所以他们是两种不同的物质

最后，C60 C70 都是碳单质，但是他们所含的原子个数不一样，所以要区别开来

其实I2也是一样，这是为了直观地表示出一个分子中所含的该原子的数目，便于区别其他同素异形体

另外，他们的形成原因就是这些气体在共用电子对的时候，只需要两个原子就可以达到最外层8个电子的稳定结构

附:类似的还有名称：氢气 氮气 氟气 氯气 溴
化学式： H2 N2 F2 Cl2 Br2

主要是卤族元素还有一些其他气体

祝楼主学习进步～

Answer 3

一个碘分子由两个碘原子构成所以写成i2

Answer 4

氧气写成O2，因为氧气是由分子组成，而一个氧分子是由两个氧原子组成
碘的理由同上
金属是原子组成，所以是直接写元素符号
一些非金属，由于组成比较杂，所以也是写元素符号。如果是固定的分子，那就要写成分子组成，比如白磷为P4

Answer 5

因为一个氧分子由两个氧原子组成
一个碘分子也是由两个碘原子组成

理由和上面是一样的.例如Fe,一个铁分子由一个铁原子组成