Question

急！高中电离 将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是？

将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是？

A.[HCN]<[CN-]

B.[Na+]>[CN-]

C.[HCN]-[CN-]=[OH-]

D.[HCN]+[CN-]=0.1mol/L

讲一下理由！！
废话。。。B我也知道~
这道多选。。。

我不是说了多选啊！！！

Answer 1

b是正确的，很简单就告诉你一个方法是我自己总结的，这个题目最好做，适用范围：溶液中只有4种离子
题目中告诉你：有钠离子，氰根离子，氢离子，氢氧根离子，这样现有电荷守恒很容易写出：Na+加H+等于OH-加CN-（记住这个是等号！），因为呈碱性，所以OH-大于H+(溶液酸碱的相对），然后关键来了，用到数学思想，因为Na+加H+等于OH-加CN-，又OH-大于H+，那么Na+必然要大于CN-，不然等号不等，简单说就是大加小等于大加小，显然大加大不等于小加小，反之亦然

Answer 2

只选B,D
因为HCN是弱电解质（部分电离），NaOH是强电解质（完全电离），且溶液呈碱性，说明OH-比H+浓度大，所以设体积为V,电离出的CN-为X摩，则有C（OH-）=C（Na+）=0.1V/2V大于C(CN-)=X/2V...所以0.1V是大于X的，就说明了Na+浓度大于CN-浓度,
HCN没混合前=0.2V mol，（混合后的）HCN+CN▔=HCN（混合前），C（HCN混合后的+CN）=HCN（混合前)/2V=0.2V/2V=0.1mol/L

Answer 3

HCN是弱酸解离不完全，NAOH的加入只能让平衡往右移，但是总的来说，解离出CN-的量始终小于NA+的量，因为有一小部分的HCN仍然没有解离出来发生中和反映

简单吧？