Question

化学一题

为什么选C,请详解

某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8 g该样品溶于 适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0 g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是

A．一定没有Na2CO3和Ba(NO3)

B．一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)

C．没有Na2(CO3)2但有KNO3可能还有Na2CO3

D．没有Na2CO3但有Na2(CO3)2和KNO3

Answer 1

首先，碳酸钾中含有碳酸根离子，而溶于水后溶液澄清，因此说明没有硝酸钡；然后，得到的沉淀肯定是碳酸钙，它质量是5克，物质的量就是0.05mol,这说明溶液中原来是含有0.05mol的碳酸根离子的，关键到了，前面取的样品的质量是7.8克，而碳酸钾的式量是138，因此，假设这7.8克全部是碳酸钾的话，它已经能够提供0.05mol的碳酸根离子了，而且还有多余，想像一下，如果把多余的一部分碳酸钾换成硝酸钾，这是符合题意的；而如果换成碳酸钠，那就不对了，因为碳酸钠中碳酸根离子的质量分数高于碳酸钾，如果把7.8克碳酸钾中的一部分换成碳酸钠的话，无论怎么换，碳酸根离子的总物质的量都会大于0.05了，因此不合题意。所以这7.8克碳酸钾必须把一部分换成硝酸钾，或者硝酸钾和碳酸钠的混合物。所以答案是：不含硝酸钡，但有硝酸钾，可能有碳酸钠。

Answer 2

既然是碳酸钾样品，就一定有K2CO3了吧？（众：废话！）
溶于水溶液澄清，说明没有沉淀，即没有硝酸钡
因为硝酸钡和碳酸钾反应会生成碳酸钡沉淀
加入CaCl2有沉淀不能说明有Na2CO3，因为不能确定碳酸根离子是来自K2CO3还是Na2CO3

另外你的C打错了吧？
应该是
C．没有Ba(NO3)2但有KNO3可能还有Na2CO3

不过KNO3不能确定，如果有一种杂质那就是纯碱/硝酸钾其中一种，如果有2种杂质那就是这两个都有，反正肯定没有硝酸钡就是了

话说回来这个题的问题不少啊……

Answer 3

应该，是肯定没有Ba(NO3)2，剩下的有可能。

你仔细检查一下你的答案，看看是不是有不妥的地方。