Question

用质量分数为百分之98的浓硫酸（密度是1.84g/ml)和百分之10的硫酸溶液,需水多少克?

详细
题目应该是:取百分之98的硫酸10毫升(密度为1.84克/立方里米)配制百分之10的硫酸溶液,须水多少克?

Answer 1

m(浓硫酸) = ρV = 18.4g

m(H2SO4) = 18.4g × 98% = 18.032g

18.032g ÷ 10% = 180.32g

m(需加H2O) = 180.32g - 18.4g = 161.92g

Answer 2

.....无具体数据？...

设原有浓硫酸x ml，重1.84x 克，则

有水m1=1.84x*0.02 克

有硫酸m2=1.84x*0.98 克

所以需要水m=m2*10-m1=1.84x*0.98*10-1.84x*0.02=17.9952x 克

或

设原有浓硫酸x 克，则

有水m1=x*0.02 克

有硫酸m2=x*0.98 克

所以需要水m=m2*10-m1=x*0.98*10-x*0.02=9.78x 克

就这样，把数据代进去就可以了

Answer 3

这个问题无法回答....你看看题目是不是打错了