Question

表面被氧化的2.8克镁条与50克稀硫酸恰好反应,生成0.2克氢气,求(1)没被氧化的镁条

Answer 1

表面被氧化的镁条是镁和氧化镁的混合物，设混合物中镁的物质的量为a，氧化镁的物质的量为b
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
a a a
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
b b
表面被氧化的镁条质量=24a+40b=2.8
氢气质量=2a=0.2
解得a=0.1,b=0.01
没被氧化的镁条的质量=0.1*24+0.01*24=2.64g
稀硫酸的质量分数=(0.1+0.01)*98/50=21.56%
硫酸镁的质量=0.11*120=13.2g
溶液质量=2.8+50-0.2=52.6g
所得溶液的质量分数=13.2/52.6=25.1%

Answer 2

Mg+H2SO4====MgSO4+H2
24---------------------2
X----------------------0.2g
x=2.4g