Question

某铁的氧化物在一定条件下用100ml7mol/L的盐酸恰好完全溶解

铁的氧化物在一定条件下用100ml7mol/L的盐酸恰好完全溶解,当向所得溶液中通入0.56L（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化成Fe3+，则该氧化物的化学式表示为() A FeO B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O7
请说明理由

Answer 1

从2Fe2+ +cl2====2Fe3+ +2cl-可知Fe2+为0.05MOL
设该氧化物为（FeO)x(Fe2O3)y 它与盐酸反应的方程式即为
FeO+2Hcl====Fecl2+H2O Fe2O3+6Hcl===2Fecl3+3H2O
故可知FeO为0.05MOL 它反应的盐酸为0。1MOL 故三氧化铁反应0.6MOL盐酸 故有0.1MOL三氧化铁 FeO:Fe2O3=1:2 x=1 y=2
答案为D

Answer 2

100*0.001*7=0.7molHCl
即
2Fe2+ + 3Fe3+=0.7
0.56/22.4=0.025mol
2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ 2Cl-
氯气反应0.025mol则有Fe2+ 0.05mol
氧化物中，有Fe3+ =（0。7-0.05*2）/3=0.2mol
Fe2+：Fe3+=0.05：0.2=1：4
电荷平衡，设氧原子N个
2*1+3*4=2*n，需要7个氧原子