Question

以粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解质溶液电解精炼铜

以粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解质溶液电解精炼铜时，溶液中铜离子的浓度基本保持不变？？为什么啊？？
还有整个过程的细节以及原理..万分感谢...

Answer 1

你可以这么认为：溶液时不带电的，即硫酸根的量和铜的量是相等的，阳极的铜溶解使液中浓度增加，那么阴极就析出等量的铜以保持溶液不带电的特性。
这个事电子转移的问题，溶液不带电，阳极上失去电子的量和阴极得到的量相同，这是电荷守恒的原理。那么失去电子的铜和得到电子的铜，两者量是相同的，即溶液中铜离子量不变

Answer 2

在阳极的粗铜被氧化，根据电荷守恒，在阴极附近的溶液中的铜离子就被还原，且在氧化还原过程中电荷得失相同，故铜离子浓度基本保持不变。但说基本是因为粗铜不纯，当粗铜中的其它金属如铁被氧化进入溶液后，由于铁离子获得电子的能力不如铜离子，所以在阴极被还原的全是铜离子。因此实际上溶液中的铜离子浓度是在缓慢下降的

Answer 3

阳极铜失去电子变成铜离子，阳极铜离子还原成单质铜，一进一出相抵消，所以溶液中铜离子浓度基本保持不变

Answer 4

a、电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，可以选择含有铜离子的盐cuso4溶液作电解液，故a正确；
b、由a则b错误，故b错误；
c、由于电解时阳极比铜活泼的金属放电时，溶液中的铜离子在阴极析出，所以电解结束后，溶液中cu2+浓度变小，故c错误；
d、由于电解时阳极比铜活泼的金属放电时，溶液中的铜离子在阴极析出，所以电解结束后，溶液中cu2+浓度变小，故d错误．
故选a．