Question

以氮气、氢气为电极反应物，以HCl--NH4Cl为电解质溶液的燃料电池

以氮气、氢气为电极反应物，以HCl--NH4Cl为电解质溶液的燃料电池，正、负极反应式是什么？正极附近的pH怎么变？

Answer 1

我就以这题为例给你讲一下燃料电池题的一般做法。
先看反应物：这里反应物是氢气和氮气，反应产物必为氨。（反应的本质）
再看电解质溶液：电解质溶液是HCl--NH4Cl，所以最终产物是铵离子（也就是氯化铵）。（影响最终产物）
写总反应方程式：N2+3H2=2NH3或者是N2+3H2+2H+=2NH4+都没有问题。（有助于下一步的进行，检验）
拆分总反应式：很容应知道是氢失电子，所以得负极反应式H2-2e-=2H+,接着写正极反应式N2+6e-+6H+=2NH3或N2+6e-+8H+=2NH4+。（一般的题目很容易得出一极的反应式，再用总反应式一减就行了。记住：反应方程式是方程式，和数学的方程式没有区别，一样能加减，注意系数就行了。）
做到这里，再根据问题回答就行了。
很容易知道正极pH变小。

只要牢记并运用好上面四个步骤，我可以跟你保证，高中的燃料电池题通杀。

Answer 2

解题方法：总（写出参与反应物质的方程式，特别注意电解质有无参与）---写出容易的某极反应（负极氧化反应、正极还原特别注意电解质有无参与）----相减法求出另一电极

Answer 3

负极是 H2 正极是N2
正极的PH应变大
正：N2+6H(离子)+2HC+6电子====2NH4Cl

Answer 4

就是燃料电池咯
正极就是看哪种离子先放电