某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%
某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为？要详细的解答过程！！超详细O3是哪里来的啊？又没有3啊...
某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为？
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7个回答
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三价金属说明化学式为M2O3（M代表该元素）
设相对原子质量为m
3*16/（2m+3*16）=30%
m=56
化合物中元素正负价和为0
金属+3，氧为-2，
所以一个金属原子要1.5个氧原子才使正负价和为0
即金属与氧的个数比为2：3
设相对原子质量为m
3*16/（2m+3*16）=30%
m=56
化合物中元素正负价和为0
金属+3，氧为-2，
所以一个金属原子要1.5个氧原子才使正负价和为0
即金属与氧的个数比为2：3
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11
2024-08-28 广告
在组织无机磷含量测定中，我们通常采用比色法或荧光法等精确分析技术。首先，需从待测组织中提取无机磷，这一过程涉及样品的适当处理和消解，以确保无机磷的完全释放。随后，利用特定试剂与无机磷反应生成有色或荧光产物，其强度与组织中无机磷含量成正比。通...
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设某三价金属氧化物为M2O3
其中氧元素质量分数为30%，
所以M2O3的分子量为48÷30%=160
则该金属的相对原子质量为（160-480)÷2=56
其中氧元素质量分数为30%，
所以M2O3的分子量为48÷30%=160
则该金属的相对原子质量为（160-480)÷2=56
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因为该金属呈三价,设该金属为X.
则X2O3
含氧量为30%
则氧化物相对分子质量为48/30%=160
该金属相对分子质量为
(160-16*3)/2=56
则X2O3
含氧量为30%
则氧化物相对分子质量为48/30%=160
该金属相对分子质量为
(160-16*3)/2=56
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设3价氧化物为X2O3,相对原子质量为a,则48/2a+48=0.3,所以a=56
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O是-2价
某三价金属±3价
物质不带电所以配平！
金属2O3
某三价金属±3价
物质不带电所以配平！
金属2O3
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