09高考理综福建卷第10题答案为何是B啊？怎么解释，我不会啊？ 25
10.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固...
10. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 。下列说法正确的是
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度， 减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
理科小博士：碳酸首先电离的是HCO3-，而不是CO32- ，它的一级电离要远远大于二级电离，CO32- 的浓度可以忽略的。
谢谢了 展开
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度， 减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
理科小博士：碳酸首先电离的是HCO3-，而不是CO32- ，它的一级电离要远远大于二级电离，CO32- 的浓度可以忽略的。
谢谢了 展开
3个回答
展开全部
碳酸钠和水反应生成二氧化碳和氢氧化钠，通入CO2，生成物的物质的量增加，所以向正反应方向移动
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
通入CO2 生成碳酸 然后碳酸电离出一部分CO3 2- 根据平衡移动原理 反应物浓度增加 平衡向正反应方向移动
就这么简单 懂？
就这么简单 懂？
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO32- +H2O=HCO3- +OH-
反应物增加，水解朝正方向移动
CO32- +H2O=HCO3- +OH-
反应物增加，水解朝正方向移动
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（1）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
