Question

各位哥哥姐姐们，帮忙接下这道题啊！！！急~~~~~~仅有浓度为0.1 mol/L的醋酸、盐酸、硫酸、磷酸四种稀溶液

仅有浓度为0.1 mol/L的醋酸、盐酸、硫酸、磷酸四种稀溶液用（ >，<，= )连接a,b,c,d
（1）设四种溶液PH值分别为a,b,c,d其大小关系为————————
（2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol/L的NAOH溶液完全中和，所需NAOH的体积分别为a,b,c,d 其大小关系为---------------------
（3）若取等质是2n，分别和这四种溶液反应，使2n恰好完全反应时，所消耗的四种酸的体积分别为a,b,c,d 其大小关系为------------------
（4）去上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol/L的NAOH溶液10ml混合，当反应结束后，四中混合液的PH值分别为a,b,c,d 其大小关系为-----------
注意盐酸和硫酸是强酸，醋酸和磷酸是弱酸

Answer 1

一楼的人真懒。（1）c<b<d<a，原因：硫酸中的氢离子浓度约是盐酸的2倍，（因为硫酸实际上也要分步电离且不完全），所以c<b；又因为醋酸和磷酸是弱酸，所以他俩的ph值比盐酸和硫酸要大。磷酸是三元中强酸，其电离出的氢离子要比醋酸多，所以d<a.
(2)d>c>a=b考虑磷酸是三元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸均为一元酸，消耗氢氧化钠的量与酸的元数有关。
（3）a=b>c>d,消耗酸的量最多的是一元酸，依此类推。
（4）a>d>b>c,反应结束后要考虑是否反应完全以及生成盐的水解情况。醋酸和氢氧化钠完全反应了，但醋酸钠水解显碱性；磷酸酸性较醋酸强，所以磷酸钠碱性比醋酸钠弱，且磷酸与氢氧化钠未完全反应，故ph:a>d;盐酸和硫酸均为强酸，但硫酸和氢氧化钠未完全反应，硫酸有剩余，所以ph:b>c

Answer 2

(1)b<a<d<c
(2)d>c>a=b
(3)d>c>a=b
(4)c<d<a=b

Answer 3

1)PH从大到小为:盐酸,醋酸,硫酸,磷酸.(磷酸最酸,PH最小)
2)NaOH体积从大到小为:磷酸>硫酸>盐酸=醋酸
3)体积为盐酸=醋酸>硫酸>磷酸
4)PH从大到小为,醋酸=盐酸>硫酸>磷酸(磷酸最算,PH最小)

Answer 4

分太少，懒得做

Answer 5

多给点分撒