Question

一道化学题,急~~~

如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液+体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
将同温度下等浓度的四种盐溶液： A、NH4HCO3 B、NH4A C、（NH4）2SO4 D、NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列（填序号）：

答案是ABDC!我要的是详细的解题过程!!!

Answer 1

（NH4）2SO4 和 NH4Cl 都是强酸弱碱盐，呈酸性，、（NH4）2SO4 中含两个铵根离子，故浓度大，水解产生的酸多，故（NH4）2SO4的酸性强，

NH4HCO3 和NH4A 是弱酸弱碱盐，虽然也称酸性，但酸性比（NH4）2SO4 和 NH4Cl 的酸性弱，H2CO3 的酸性比HA的酸性弱，所以
酸性：（NH4）2SO4 大于NH4Cl大于NH4A 大于NH4HCO3
故按pH由大到小的顺序排列是ABDC

Answer 2

题干说明HA是弱酸。
首先得知道A是碱性，B是中性,CD是酸性
应为C中NH4+的浓度是C 的两倍，其水解呈酸性，所以PH D>C

Answer 3

NaHCO3的PH质是10左右,所以A-的水解比较弱。而HCO3-和A-的水解产生了OH-.HCO3-的水解强，所以产生的OH-多，PH值高。因为ABD的NH4+量都是一样的，所以产生的影响可以忽略。C的NH4+量是两倍，所以水解的H+多所以答案是ABDC

Answer 4

A 生成的碳酸钠是强碱弱酸盐
B NaA 是比碳酸钠也是强碱弱酸盐，但HA酸性比碳酸大，所以NaA碱性比碳酸钠小PH＞7
D 生成的氯化钠显中性PH＝7
C 1分子硫酸铵含2个铵根，水解生成氢离子多，PH＜7

Answer 5

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