Question

请教一道高一化学题

若好，会追加悬赏（请写出过程~~谢谢~~~） eg:1.92g铜和一定浓度的浓硝酸反应，（浓硝酸后来会变为稀硝酸），当铜全部溶解时，共收集到1.12L（S.T.P）气体，若不考虑NO2与N2O4之间的转化，求反映中消耗的硝酸物质的量。

Answer 1

Cu---2e(铜变成铜离子失去两个电子)
NO2---1e（硝酸变成二氧化氮得到一个电子）
NO---3e（硝酸变成一氧化氮得到三个电子）
Cu有0.03mol,其提共有0.05mol
设NO2xmol，NOymol
x+3y=0.03*2 -----电子守恒
x+y=0.05
x=0.045 y=0.005
根据化学方程式NO2——2HNO3——0.09mol
NO——4HNO3——0.02mol
一共是0.11mol