Question

请教一道高一化学题

某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨气，平衡后，测得氨气的体积分数为m，若温度不变，只改变起初加入量，
使之反应并重新达到平衡后，氨气的体积分数仍然为m，则氮气 氢气 氨气的加入量（分别用x y z表示）应满足：

（1）温度体积恒定时，若x=0，y=0则z=？
温度压强恒定时，若x=0，y=0则z=？

（2）温度体积恒定时，若x=0.75，y=？，z=？
温度压强恒定时，若x=0.75，y=？，z=？

（3）温度压强恒定时，x y z应满足的关系是？

（4）温度体积恒定时，x y z应满足的关系是？（一个只含x和y，另一个只含y和z）

最好有解答思路~
谢谢
关键是等压时怎么做啊？

Answer 1

这是一个等效平衡的问题：先来谈谈等容时：
现在用极端假设法：假如1mol氮气和3mol氢气能够完全转化，生成2mol氨气。
现在只是倒过来想，要多少氨气，才能是平衡时和原来一样，换句话就是才能和1mol氮气和3mol氢气的效果一样，显然是2mol氨气（因为这些氨气完全分解能够生成1mol氮气和3mol氢气，所以z＝2mol
现在氮气0.75mol，就是还差0.25mol，那么就需要氨气0.5mol，这样的氨气相当于0.75mol的氢气，那么氢气就相差2.25mol
经过以上在等容情况下的推理，不难得出：
x+0.5z=1;y+1.5z=3;y=3x就可以了。
等压情况时，只要记住满足氮气和氢气的体积比是1：3就可以了。
（x+0.5z):(y+0.5z)=1:3
知识有限，还望高人指教！！！

Answer 2

理论上讲可以，实际操作不可行。
绿色加深，肉眼很难判别。题目已经说了是开始氧化，并不是说已经氧化了很久。并且氧化很久都变成棕色了，也没必要这么做。

Answer 3

已知某种玻璃的主要成分是Na2O·CaO·6SiO2，由于Na2O·CaO·6SiO2则其中：Na2SiO3
CaSiO3
SiO2的物质的量之比等于1：1:(6-1-1)为
C.
1
:
1
:
4
答案：C

Answer 4

因为
6SiO2中有2Si是由Na2SiO3
CaSiO3
中的Si提供的
所以答案为1：1：4
选择C

Answer 5

选:C
用元素守恒：
Na2O·CaO·6SiO2中减去1个Na2SiO3再减一个CaSiO3正好剩下4个SiO2
！