Question

请教一道高一化学题，谢谢！！！！！！！

下列事实不能用勒沙特勒原理解释的是： (清分别说明，谢谢！！！！) A实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B在FeSO4溶液中，加入Fe防止Fe2+被氧化 C HNO3硬密封保存。放置低温处 若好，将追加悬赏，谢谢~~~

Answer 1

第一个是可以的，氯化钠中有氯离子，氯气和水反应是可逆的，氯离子在右边，就会减少氯气的溶解，第二个不是，2价铁会被氧化为3价，加铁是把3价还原为2价，硝酸不稳定，易分解，所以密封低温

Answer 2

A实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气----可以解释，即Cl2能溶于水，存在溶解平衡Cl(g) <=可逆=> Cl(aq)，溶于水的Cl2又有一部分能与水反应，存在一个可逆反应，Cl2 + H2O <=可逆=> HCl + HClO，离子方程式是，Cl2 + H2O <==> H+ + Cl- + HClO，现在饱和食盐水中，Cl-浓度很大，促使该反应的平衡逆向移动，也就促使原溶解平衡逆向移动，即减少了Cl2的溶解，即可以收集Cl2

B在FeSO4溶液中，加入Fe防止Fe2+被氧化----不可以解释，这里用到的是氧化还原反应的原理，即部分生成的Fe3+可以与所加的Fe发生反应，2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，生成Fe2+，从而避免了Fe2+被氧化

C HNO3硬密封保存。放置低温处----可以解释，硝酸不稳定，温度越高越容易分解，也越容易挥发，即温度高，其溶解平衡向挥发逸出的方向移动

Answer 3

BC
A中饱和食盐水有Cl-，抑制氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
B利用三价铁与铁的反应
C HNO3见光易分解