Question

水的离子积常数

25度时，H2O的K=(c(H+)*c(OH-))/c(H2O)=1.8乘以水的负16次方
25度时，Kw=c(H+)*c(OH-)=K*(H2O)=1乘以10的负14次方

上面是我从《3*5》中抄下来的
呼呼~~~~数字怎么变拉，这是怎么搞的？H2O在水里面会有浓度么？？？？

Answer 1

楼上的第一个概念错了
第一个是电离常数

在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。水的电离[H2O（l） H （aq） OH-（aq）]达到平衡后，平衡常数是
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。
达到平衡时，可得水的离解常数Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由于水的离解度极小，[HO]数值可以看作是一个常数，令K1[H2O]2等于另一新常数Kw，则
[H3O+][OH-]=Kw
Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1）。25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0×10-‑7mol·L-1。通常将水合离子H3O+简写为H+，

Answer 2

1离子积常数是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。
形如这样的一个电离方程式：
R
→
nM
m
+
+
mN
n
-
其中R为溶质，M..和N..分别为电离出来的阳离子和阴离子，其离子积可表示为：
K=[M..]..·[N..]..
与一般的平衡常数表达式相比，离子积常数的表达式少了关于反应物的项。这就限制了离子积常数只适用于反应物是纯液体或纯固体的反应，因为在计算平衡常数时，纯液体和纯固体的浓度视作1。
纯液体的离子积
纯液体的离子积一般用于溶剂的自耦电离，如水。
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离:
H2O+H2O↔H3O++OH-
通常H3O+简写为H+。
水的离子积Kw=[H+]·[OH-]，25度时，Kw=1×10-14。温度升高时，水的电离程度加大，K..值也随着上升。
2不知道楼主是否清楚化学平衡知识，如果清楚的话应该，根据上面的东西可知上面的K（离子积常数，另应该注意K是如何定义的）和求化学平衡常数的公式类似（前者分母为1）。从化学平衡知识知道，对于一个反应来讲，化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，化学平衡常数就不变，这样就能解释水的离子积常数仅随温度的变化而变化
3望这些能帮助楼主解决这个问题，祝君好运！

Answer 3

水的离子积常数指的实际上是水溶液中的氢离子和氢氧根浓度的乘积，常温条件下，在纯水溶液中，水等浓度的电离出氢离子和氢氧根，并且都等于10的-7次方，所以水的离子积常数为10的-14次方，在盐酸溶液中，由于盐酸电离出大量的氢离子，对水的电离平衡产生抑制。这时溶液中的氢离子浓度就是盐酸中氢离子的浓度。当然你也可以算出水电离的氢离子浓度的，与溶液中氢氧根的浓度相等。当然你可能会问，溶液中氢离子的浓度不是应该是盐酸中氢离子浓度和水电离出的氢离子浓度之和吗？这个地方，由于水电离出来的氢离子的浓度太小了，可以忽略不计了。这么解释不知道你是否弄懂了。可以再讨论！

Answer 4

第一个是溶度积，是氢离子与氢氧根离子的幂之积与水分子的浓度的比值。
第二个是离子积，是水电离的两种离子的幂之积。
两个概念都不一样。
c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.
而且水电离的氢离子的溶度始终等于氢氧根离子浓度。

Answer 5

酸性溶液水电离氢离忽略计;同碱性溶液水电离氢氧根离忽略计性或近性条件才考虑水电离
pH=3溶液氢离溶液比较10^-3摩尔/升水电离氢离忽略计OH-浓度:10^-14/10^-3=10^-11
mol/L.
pH=12溶液氢氧根离溶液比较,
10^-14/10^-12=10^-2
mol/L,水电离氢氧根离忽略计,H+浓度10^-12
mol/L.