Question

一道高中化学电解原理 电解池部分的题 (每个选项都要详解啊）

电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下三点：
1阳极质量减小 2 阴极质量增加 3 电解液中的铜离子浓度不变，则可以选用的电极是
A 铜做阳极，含锌和银的铜合金做阴极
B 含锌和银的铜合金做阳极，铜做阴极
C 铁做阳极，铜做阴极
D 石墨做阳极，铂做阴极

Answer 1

选A
阳极质量减小的话，说明阳极参加了反应。
阴极质量增加的话，说明有金属在阴极上析出。
电解液中的铜离子浓度不变，说明如果析出了铜的话，就要有铜进来补充。

对于A：Cu在阳极失电子，进入溶液变成Cu^2+
同时溶液中能得到电子的例子有 Cu^2+,H+
根据金属活动性顺序，Cu 在H后面，Cu的还原性比H弱，所以Cu^2+粒子的氧化性比H+强
所以Cu^2+先放点析出，符合题意

对于B：含Ag和Zn的铜合金做阳极的话，Zn先放点进入了溶液，故Cu^2+浓度变低
对于C：和B的道理一样的
对于D：C和Pt都是惰性电极，本身不参加反应，所以阴极析出了铜单质，阳极析出了氧气。不符合题目

Answer 2

A
因为阳极质量减少而溶液中铜离子的量不变，所以肯定是阳极为铜，且为纯铜。
电解时阴极不会减少，而溶液中铜离子变为铜单质附着于阴极。质量增加。
综上，只要阳极为纯铜，溶液含铜离子（如硫酸铜溶液），阴极导电。则符合条件，所以选A.